一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(　　)。
 
正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率
A
vA＝2 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
B
vA＝2 mol·L－1·min－1
vC＝2 mol·L－1·min－1
C
vA＝1 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
D
vA＝1 mol·L－1·min－1
vC＝1.5 mol·L－1·min－1
 
D
將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一換算成A表示的反應(yīng)速率，即A的生成速率。D項(xiàng)，正反應(yīng)速率即A的消耗速率vA＝1 mol·L－1·min－1，逆反應(yīng)速率vC＝1.5 vA(逆)，vA(逆)＝1 mol·L－1·min－1二者相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

298 K時(shí),合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
 
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因?yàn)開_______（用離子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_______。

A．加入適量BaCl2（固體）可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
B．通過加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ
下列判斷正確的是(      )
A．反應(yīng)放出熱量x="0.05" a
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x
D．升高溫度，平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是(　　)。
①一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度　②當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等�、燮胶鉅顟B(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變　④化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
A．①②B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)化，下同）n始∶n平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(    )。
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a(chǎn)>bD．a(chǎn)+1<b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（　�。�。
A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C．K與生成物的濃度有關(guān)
D．K與溫度有關(guān)

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