Question

在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　�。�

• A、鋅片增重32.5g
• B、鋅片溶解32.5g
• C、銅片上析出2gH₂
• D、銅片上析出1mol H₂

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：Cu-Zn-稀硫酸構成的原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，根據電子和氫氣、Zn之間的關系式解答．

解答： 解：A．Zn易失電子作負極，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，所以隨著反應的進行，負極質量減小，故A錯誤；
B．根據Zn-2e^-=Zn²⁺知，當有1mol電子通過時，負極溶解Zn的質量=

1mol

2

×1×65g/mol=32.5g，故B正確；
C．正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正極銅上析出氫氣，析出氫氣質量=

1mol

2

×1×2g/mol=1g，故C錯誤；
D．正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正極銅上析出氫氣的物質的量=

1mol

2

×1=0.5mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應及各個物理量的關系即可解答，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．