在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　�。�
A、鋅片增重32.5g
B、鋅片溶解32.5g
C、銅片上析出2gH2
D、銅片上析出1mol H2
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Cu-Zn-稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)電子和氫氣、Zn之間的關(guān)系式解答．
解答： 解：A．Zn易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以隨著反應(yīng)的進行，負(fù)極質(zhì)量減小，故A錯誤；
B．根據(jù)Zn-2e-=Zn2+知，當(dāng)有1mol電子通過時，負(fù)極溶解Zn的質(zhì)量=
1mol
2
×1×65g/mol=32.5g，故B正確；
C．正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以正極銅上析出氫氣，析出氫氣質(zhì)量=
1mol
2
×1×2g/mol=1g，故C錯誤；
D．正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以正極銅上析出氫氣的物質(zhì)的量=
1mol
2
×1=0.5mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及各個物理量的關(guān)系即可解答，會正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n（A）：n（B）：n（C）=2：2：l．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（　�。�
A、平衡向正方向移動
B、平衡不發(fā)生移動
C、C的體積分?jǐn)?shù)減小
D、C的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯誤的是（　　）
A、
     讀數(shù)
B、
      稱量
C、 
      溶解
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示的敘述正確的是（　�。�
A、溶液PH減小
B、鋅片質(zhì)量逐漸減少
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片
D、H+在鋅片表面上被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時A減少
2
3
amol，B的平均反應(yīng)速率為
1
5
amol?L-1?min-1，C增加
2
3
amol?L-1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A和C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．則m：n：p：q為（　�。�
A、1：3：2：2
B、1：3：2：1
C、3：1：1：3
D、1：3：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中不合理的是（　�。�
A、用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C、用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
D、用托盤天平稱量25.2g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是（　�。�
A、非直線形結(jié)構(gòu)，兩個X─Y鍵的夾角小于180°
B、直線形結(jié)構(gòu)，兩個X─Y鍵的夾角為180°
C、分子中存在極性鍵
D、分子中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)對人體健康有著十分重要的作用
①人體內(nèi)缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是
 
．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式
 
，淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為
 
（寫分子式）．
③獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)洪澇災(zāi)害后為獲得飲用水，將地表水取回家后，先加
 
（A．明礬，B．純堿）再過濾，去除懸浮在水中的較大顆粒．某些工業(yè)廢水中可能含有重金屬離子，嚴(yán)重污染人體健康，為了除去工業(yè)廢水中的Hg2+離子，可在廢水中加入Na2S，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是
 
．
（2）鐵生銹的條件是
 
，生活中防止鐵生銹的方法有
 
（寫一種即可）．
（3）高爐中以赤鐵礦（主要成分氧化鐵）為原料煉鐵的原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案（金屬片已打磨），如圖所示：

①甲同學(xué)根據(jù)銅片表面無變化的現(xiàn)象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu．
②乙同學(xué)只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序為：
 
或
 
，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中   加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是
 
．

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同步練習(xí)冊答案