Question

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓．光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)+ Q　　
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，       (選填編號)。
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化    B．v（N₂）/ v（O₂）=2:3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0．1mol·L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　 （填字母標(biāo)號）。
A．c(H⁺)×c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)　　　　B．c(NH₄⁺)×c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)
C．c(H⁺)·c(OH^－)　　　　　　     　D．
（4）常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，通入2mol N_2,請在右圖中畫出正(v_正)．逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

Answer 1

（1）＜　　　　�。�2）A,B,C     （3）D     （4）

解析試題分析：（1）T升高，K增大，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Q＜0。
（2）A．該反應(yīng)不都是氣體，m_氣只有在平衡時不變，可做平衡標(biāo)志，正確。B．v（N₂）和 v（O₂）互
為反向速率，v（N₂）/ v（O₂）=2:3，可做平衡標(biāo)志，正確；C．m_氣只有在平衡時不變，可做平衡標(biāo)志，正確。D．體積不變，稀有氣體不參與反應(yīng)，總體積不變。各反應(yīng)物質(zhì)的濃度不變，速率不變，錯誤。
（3）A．錯誤；B．加水稀釋，c(NH₄⁺)和c(OH^－)減小的更多，c(NH₄⁺)×c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)減小。C．c(H⁺)·c(OH^－)　只隨溫度改變，錯誤；D．c(H⁺)·c(OH^－)　不變，加水稀釋，c(OH^－)減小，c(H⁺)增大，增大，正確。 　
（4）改變正反應(yīng)濃度，逆反應(yīng)速率是連續(xù)的。
考點：本題以化工生產(chǎn)為基礎(chǔ)，考查平衡常數(shù)與平衡標(biāo)志，圖像等知識。