下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　　）
分析：A．氮?dú)夥肿又械又g是三鍵；
B．鎂離子有2個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子；
C．二氧化碳分子中每個(gè)氧原子和碳原子有2個(gè)共用電子對(duì)；
D．比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序，直觀地表示分子的形狀．注意碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定．
解答：解：A．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故A錯(cuò)誤；
B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．由比例模型可以看出分子中有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，分子大小與甲烷的空間結(jié)構(gòu)相符合，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)，難度不大，掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，注意原子變成離子時(shí)結(jié)構(gòu)示意圖的變化和不變的地方，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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燒杯中盛有100 mL　0.1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

曲線a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化

B．

曲線c表示OH－的物質(zhì)的量的變化

C．

加入Ba(OH)2溶液50mL反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－→BaSO4↓＋H2O

D．

加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后，反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H+→H2O

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下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (     ) 

A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO－ 3)＋2c(RO2－ 3)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na＋) = c(Cl－)＞c(CH3COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中c(NH＋ 4)：②＞③＞①

D．相同條件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H＋)：①＞②＞③            

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示物質(zhì)或微粒的圖（或式）正確的是（　　 ）

A．H2S的結(jié)構(gòu)式H—S—H 　　　 B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖

　

C．氮?dú)獾碾娮邮健?　　　　　 D．二氧化碳電子式∶∶C∶∶

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