下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關的是（　�。�
A．激光B．焰火C．核輻射D．霓虹燈光
核輻射是原子核從一種一種能量狀態(tài)結構或轉變?yōu)榱硪环N結構或另一種能量狀態(tài)過程中所釋放出來的微觀離子流，與電子躍遷無關，激光、霓虹燈廣告、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關，
故選：C；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣。見圖中之①。反應過程為如下（注：有機物以甲醇表示；當廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源）。2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+         2HNO2 +O2===2HNO3
6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+ 4H2O     6NO2―+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH―
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。
 
請回答以下問題：
（1）NH4+的空間構型為         。大氣中的氮氧化物的危害有     和      等。
（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉化為硝酸態(tài)氮時需氧的質量為       g。
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：                      。
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上可通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用。其原因是                   。
（5）荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮氣（見圖中過程③）。其反應離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號．
（1）原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子______；
（2）原子核外有3個電子層，最外層有7個電子的原子______；
（3）質量數(shù)為24，質子數(shù)等于中子數(shù)的離子______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
B．Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5
C．硫離子的結構示意圖為：
D．基態(tài)碳原子的電子排布圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na和Na+含有相同的（　�。�
A．質子數(shù)B．電子數(shù)
C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．YR2是主要的溫室氣體，W是短周期中金屬性最強的元素．甲是W的最高價氧化物的水化物，乙是X、Z組成的最簡單化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第______族．
（2）甲含有的化學鍵有______．
（3）比較Y、R、W原子半徑的大�。篲_____＜______＜______．
（4）一定條件下，X單質和R單質在甲的濃溶液中可以形成燃料電池，該燃料電池的正極的反應式是______．
（5）工業(yè)上生產(chǎn)乙的適宜的反應條件是______和較高的溫度；若每生成amol乙時放出bkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為______．
（6）丙、丁、戊三種化合物都只由X、Y、R三種元素組成，在一定條件下有以下轉化關系：

若戊是日常生活中常用的酸性調味品，則以上丙生成丁的化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（　　）
A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知部分短周期元素的性質及原子結構如下表所示，X～M的原子序數(shù)依次增大．
元素代號原子結構或元素性質
X最高正價=|最低負價|
Y原子核及核外各層電子的排布情況如圖：
Z原子結構示意圖：
L原子半徑為同周期主族元素中最大
M其原子序數(shù)比L大2
試推斷：
（1）Y的元素符號為______，X的最高氧化物的化學式為______．
（2）Z、L、M元素的簡單離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）．
（3）寫出M元素的最高價氧化物與L元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子結構示意圖為
①寫出甲、乙兩種元素符號：甲______、乙______．
②甲元素原子核外有______個電子層．
③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素______（填“強”或“弱”）．
（2）過氧化氫在適當條件下能發(fā)生分解反應：2H2O2=2H2O+O2↑
現(xiàn)進行如下實驗探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末．請給合實驗現(xiàn)象填寫下列空白．
①實驗目的：研究______（反應條件）對過氧化氫分解反應速率的影響．
②實驗現(xiàn)象：______（選填“甲”或“乙”）試管中反應更劇烈，迅速放出無色氣體．
③實驗結論______．

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