【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

【答案】C

【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸發(fā)生的反應依次為H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，第三步才開始產(chǎn)生氣體，故0-a范圍內(nèi)，發(fā)生了前兩步反應，A錯誤；B、ab段立即產(chǎn)生氣體，則反應為： HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C、生成CO2 0.01mol，根據(jù)方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知，消耗鹽酸的物質的量是0.01mol，消耗鹽酸的體積為0.1L，所以a＝0.3，故C正確；D、生成0.01mol CO2，則Na2CO3為0.01mol，Na2CO3共消耗鹽酸0.02mol，從圖上可知整個過程共消耗0.04molHCl，所以與NaOH反應的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則NaOH為0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2:1，故D錯誤。選C。

練習冊系列答案
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【題目】下圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是

A. 升高溫度，同時加壓

B. 降低溫度，同時減壓

C. 增大反應物濃度，同時使用催化劑

D. 增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

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【題目】某微粒用AZXn+表示,下列關于該微粒的敘述正確的是（ ）

A. 所含質子數(shù)= A-n B. 所含電子數(shù)=Z+n

C. 質量數(shù)=Z+A D. 所含中子數(shù)=A-Z

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【題目】下列對離子顏色說法不正確的是（ ）

A. Cu2+ 藍色 B. MnO4﹣紫紅色 C. Na+黃色 D. Fe3+棕黃色

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【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是(　　)

A. 1個乙分子中含有2個A原子

B. 甲的摩爾質量為17 g·mol－1

C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3

D. 標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1 mol·L－1

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【題目】元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。

（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。

①這樣的兩種元素的組合有________種。

②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。

寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；

（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：

請回答下列問題：

①F的化學式為________，D的電子式為________________。

②E與水反應的化學方程式為___________________________________________；

③實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質A，寫出制備過程的化學方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟效益）_______________________________________________________。

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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質量為( )

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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【題目】下列物質溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是(　　)

A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF

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【題目】在密閉容器中，A與B反應生成C，其反應速率的關系為：vA=3vB、2vA=3vC，則該反應可表示為

A. 2A+ 6B =3C B. A+ 3B =2C C. 3A+ B =2C D. 2 A+ 3B =2C

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