Question

今有11.2g鐵與500mL的鹽酸恰好完全反應．求：
（1）在標準狀況下，生成氫氣的體積是多少升？

4.48L

（2）反應前，鹽酸的物質的量濃度？

0.8mol/L

．

Answer 1

分析：（1）鐵與鹽酸恰好反應，所得溶液為氯化亞鐵溶液，根據(jù)鐵的質量結合方程式計算生成氫氣的物質的量，并根據(jù)公式V=nVm計算體積；
（2）根據(jù)方程式計算消耗鹽酸的物質的量以及物質的量濃度．

解答：解：（1）金屬鐵的物質的量=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，鐵與鹽酸恰好反應，所得溶液為氯化亞鐵溶液，令反應生成氫氣的物質的量為xmol，消耗鹽酸的物質的量是y，則：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1      2        1
0.2mol y        x
即

1

0.2

=

1

x

解得：x=0.2mol，V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（2）根據(jù)（1），則

1

0.2

=

2

y

，解得y=0.4mol，所以鹽酸的濃度c=

n

V

=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
故答案為：0.8mol/L．

點評：考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎，注意基礎知識的掌握，掌握根據(jù)方程式計算的格式．