Question

19．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． PCl₃和H₂O分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B． HBr的電子式為 
• C． 3.4 g氨氣中含有0.6N_A個(gè)N-H鍵
• D． 78 g Na₂O₂晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4N_A

Answer 1

分析 A、對(duì)于共價(jià)化合物，若|化合價(jià)|+該元素原子的最外層電子數(shù)=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)．
B、溴化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵．
C、根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個(gè)氨氣中含有3個(gè)N-H鍵；
D、根據(jù)過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量以及1個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子．

解答 解：A、PCl₃中P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)，氯原子最外層電子數(shù)為7，1+7=8，分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H₂O中H元素最外層電子數(shù)才為2，所以H原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、溴化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，1個(gè)氨氣中含有3個(gè)N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6N_A個(gè)N-H鍵，故C正確；
D、78g Na₂O₂晶體的物質(zhì)的量為$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子，78g Na₂O₂晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為2N_A、N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 考查電子式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子晶體及性質(zhì)等，難度不大，要整體把握基礎(chǔ)．注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的影響．