鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下說法中正確的是：（   ）
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．放電時(shí)，鎘為正極
C．充電時(shí)電池上標(biāo)有“+”號(hào)的電極連接電源負(fù)極
D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33．6L（標(biāo)況下）時(shí)，電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的
B．充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是可逆的，其充電次數(shù)是有限的
C．充電電池在放電時(shí)是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，充電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D．廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿性鋅錳電池的判斷正確的是                           （      ）
A．Zn是正極， MnO2是負(fù)極
B．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn
C．Zn是負(fù)極， MnO2是正極
D．Zn 電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)電池的說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)電池是將化學(xué)能變成電能的裝置
B．一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能使用了
C．二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電，故可多次重復(fù)使用
D．燃料電池是將燃料燃燒所放出的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時(shí)，溶液中的H+ 向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種二次電池，在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，
電解質(zhì)溶液為30%H2SO4溶液。下列說法正確的是
A．電池充電時(shí)，電池負(fù)極和電源的負(fù)極相連接
B．電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb - 2e- + SO42-＝PbSO4
C．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液c(H+)不斷增大
D．電池放電時(shí)，每消耗1mol Pb，共生成1mol PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是_________________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量____________生成物的總能量；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_______________________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。
(2)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時(shí)放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢：_______________________________。
(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____________ (填“a電極”或“b電極”)，在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源問題是當(dāng)前世界各國所面臨的嚴(yán)重問題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。
I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
（1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向       （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，
測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)
化為氣體水吸收44kJ的熱量。
（3）請(qǐng)寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
                               。
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字?jǐn)⑹觯?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）
①在電路中，電路由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag+ + e— ="=" Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)相同
A．①②B．②③C．②④D．③④

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