在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

      II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38   回答下列問(wèn)題：

    (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                                       ：

    (2)過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是            ，分離得到固體的主要成分是       ，從固體中分離出銅需采用的方法是                                  ；

(3)過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      ；

                                                         

(4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                                          。（列式計(jì)算）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?海南）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
Ⅰ：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
：
（2）過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是
回收銅
回收銅
，分離得到固體的主要成分是
Cu和Fe
Cu和Fe
，從固體中分離出銅需采用的方法是
加入鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾
加入鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾
；
（3）過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（4）過(guò)程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為
c（Fe3+）=
4.0×10-38
(10-9)3
=4×10-11mol/L
c（Fe3+）=
4.0×10-38
(10-9)3
=4×10-11mol/L
．（列式計(jì)算）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；操作Ⅰ加入的試劑W是
鐵粉或Fe
鐵粉或Fe
．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①需要量取濃鹽酸
25mL
25mL
mL．
②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
，實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度
大于
大于
實(shí)際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，該反應(yīng)中
MnO2
MnO2
是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說(shuō)明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說(shuō)明通入的V的量充足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說(shuō)明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說(shuō)明通入的V的量充足
（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
試回答下列問(wèn)題：
⑴FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為                     ；
證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              
                                                             。
⑵過(guò)程I加入鐵屑的主要作用是_______        ；從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 。
⑶過(guò)程II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____         ，             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第9講 金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：

Ⅰ：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

回答下列問(wèn)題：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

（2）過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________________，分離得到固體的主要成分是________，從固體中分離出銅需采用的方法是___________________________________；

（3）過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

（4）過(guò)程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為__________________________。(列式計(jì)算)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省南通市海安縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：

I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

試回答下列問(wèn)題：

⑴FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為                     ；

證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              

                                                             。

⑵過(guò)程I加入鐵屑的主要作用是_______        ；從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 。

⑶過(guò)程II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____         ，             。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案