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【題目】下列有關乙烯化學性質的說法，錯誤的是（ ）

A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于乙烯發(fā)生了氧化反應

B.乙烯可在氧氣中燃燒，該反應屬于乙烯的氧化反應

C.將乙烯通入溴水中，反應后得到均一、透明的液體

D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應屬于加成反應

【答案】C

【解析】

A. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生了氧化反應，故A正確；

B. 乙烯可在氧氣中燃燒，該反應屬于乙烯的氧化反應，故B正確；

C. 將乙烯通入溴水中，反應后溶液分層，故C錯誤；

D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應屬于加成反應，得到1,2-二溴乙烷，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼泊金乙酯是一種高效食品防腐劑，被廣泛應用于醬油、醋等調味品、烘焙食品以及果蔬保鮮等領域。下圖是以苯等為原料合成尼泊金乙酯的合成路線:

已知: (R為烴基)

請回答有關問題:

（1）由苯生成A的反應類型是______，條件a指的是_____，化合物D中所含官能團的名稱為____________。

（2）寫出B→C 的化學方程式________________。

（3）尼泊金乙酯的結構簡式為_________。

（4）化合物D的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式為_________(任寫兩種)。

（5）若以苯為原料( 其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設計寫出合成路線。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢�；衔�A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：

（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。

（2）用還原劑還原出金屬鎢。

①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點,其理由是___________。

②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質量為___________。

（3）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍，則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標號)。

A．平衡常數(shù) B．達到平衡的時間

C．I2(g)的物質的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數(shù)

②工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：

反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3—化學性質相同

B. 等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5(s)放出熱量相同

C. 可以通過化學反應將淀粉轉化為乙酸

D. 所有加聚產物都不能與Br2（CCl4）發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質組成為：GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請回答下列問題：

（1）砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）上述非金屬元素氫化物的沸點從高到低的順序為___________。

（3）下列說法正確的是___________

a．電負性：As<Ga b．SiC與GaAs互為等電子體 c．第一電離能：As>Se>Ga

（4）如圖所示為GaAs的晶胞結構，晶體熔點為1237℃。

①晶胞中砷與鎵原子間的化學鍵類型有___________。

②一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構型是___________。

③一個晶胞的組成為___________。

④已知晶胞棱長a=5.64×10-10m，則該晶胞密度為ρ=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 在A點：c（HX）>c（Na+）>c（X-）

B. 在B點，溶液中c（H+）=c（OH-）

C. C點溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（ ）

A.稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上

B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

D.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

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