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16．下列實驗方案中不能達到相應實驗目的是（　�。�
 ABCD
方案 
 		 
 		 
 

NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g 		 
 

將NO2球浸泡在冷水和熱水中
目的探究濃度對化學反應速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．只有亞硫酸鈉的濃度一個變量；
B．實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣，圖示裝置合理；
C．根據溶解度數據可知，兩個試管中得到的都是飽和溶液，無法比較二者溶解度大小；
D．只有溫度一個變量，由圖可知，溫度高顏色深．

解答 解：A．只有亞硫酸鈉的濃度一個變量，圖中裝置可探究濃度對反應速率影響，故A正確；
B．氯化銨和氫氧化鈣固體加熱可制備氨氣，圖示裝置合理，能夠達到實驗目的，故B正確；
C．5mL蒸餾水的質量約為5g，根據碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度可知，10g碳酸鈉、碳酸氫鈉在5mL水中都形成了飽和溶液，無法判斷二者溶解度大小，故C錯誤；
D．只有溫度一個變量，由圖可知，溫度高顏色深，則圖中裝置可探究溫度對化學平衡的影響，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應速率及平衡的影響因素、溶解度大小比較、氣體制備等，把握反應原理、實驗基本技能為解答的關鍵，注意實驗裝置的作用，側重實驗評價分析的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2molA與2mol混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷正確的是（　�。�
A．v（C）=0.2mol•L-1•s-1B．z=3
C．B的轉化率為25%D．C平衡時的濃度為0.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點．
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應的化學方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O．已知298K和101KPa條件下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1，
則CH3OH（l）的標準燃燒熱△H=a+c-1.5b kJ•mol-1．
（3）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關系如圖1所示．

①平衡常數KA＞KB
②T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
時間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
H2（g）6.005.405.109.008.408.40
CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.30
20～30min間只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是D
A．通入一定量H2            B．通入一定量CH2=CH2C．加入合適催化劑               D．縮小容器體積
在圖2中畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應
A．2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖3是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，則高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是BD
A．催化劑M的活性降低                 B．A反應的平衡常數變大
C．生成甲醚的量增加                    D．B反應的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2．常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數分別約為Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，則0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12（不考慮第二步水解和H2O的電離）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．NaOH=Na++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列常用化學品標志所涉及的物質中，一定能發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
 A B C D
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：
實驗
編號		0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反應溫度
/℃		反應時間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱv1mLv2mL1mL020320
Ⅲv3mLv4mLv5mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時記時結束．
（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響．則v2=1，v3=2，v5=0．
（3）請配平上面的化學方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（4）某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現該反應所示開始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO4是反應產物，開始濃度小，影響不大，隨著反應進行，濃度增大，催化效果明顯．
（5）實驗結束后，讀數前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．中和反應的反應熱測定需用溫度計測量溫度二次，分別為反應的起始溫度和最高溫度
B．用試紙檢驗氣體時，可先把試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近
C．用剩的藥品能否放回原瓶，應視具體情況而定
D．將鉑絲放在鹽酸中洗滌并灼燒為無色后，再蘸取待測物進行焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　�。�
 實驗操作
A證明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現血紅色
B測定熔融苛性鈉的導電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產生
D制備氯化鎂晶體將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸干
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計如圖甲裝置并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．
（1）儀器a的名稱為冷凝管，其作用是將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中，提高反應物利用率；加熱前，通常需要在三頸瓶中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理C2H5OH $→_{P_{2}O_{5}}^{80℃～210℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水時放出大量的熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用物用量的不同會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低．寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為．
（4）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是沒有排除乙醇的干擾．
（5）請在A、B之間設計一個簡單的裝置解決上述驗證乙烯不夠嚴密的問題．請你在圖乙虛線框內畫出該裝置的簡圖（注明所用試劑）．

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