Question

(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlC₁₃(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC₁₃(g) △H="b" kJ·mol^－1
①反應(yīng)Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol^－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
②Al₄C₃是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al₄C₃與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為                                            。
(2)鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂2+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時(shí)通入氬氣的目的是                       。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂。1 mol Mg₁₇ Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為            。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L^-1 MgCl₂溶液中，                 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X^－射線衍射譜圖如圖所示(X^－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是                       (填化學(xué)式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

Answer 1

(1)①a+b    ②Al₄C₃+12HCl=4AlCl₃+3CH₄↑
(2)②防止Mg、Al 被空氣氧化    ②52 mol   ③Al
(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O

（1）根據(jù)蓋斯定律，將題中所給兩方程式相加得所求反應(yīng)，對應(yīng)的△H=（a+b）kJ·mol^－1。含氫量最高的烴為CH₄，根據(jù)碳原子守恒，3個(gè)碳需要結(jié)合12個(gè)H原子形成3個(gè)CH₄。再由鋁原子守恒，4個(gè)鋁需要結(jié)合12個(gè)Cl形成4個(gè)AlCl₃，所以Al₄C₃與HCl之間為1：12參加反應(yīng)。（2）①鎂、鋁都是活潑的金屬單質(zhì)，容易被空氣中的氧氣氧化，通入氬氣作保護(hù)氣，以防止二者被氧化。②1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫 17mol，在鹽酸中會全部釋放出來。鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H₂，物質(zhì)的量分別為17mol、18mol，則生成氫氣一共52mol。③鎂與NaOH不反應(yīng)，再根據(jù)衍射譜圖可知，在NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是鋁。（3）鋁做負(fù)極，失電子被氧化，在堿性溶液中生成NaAlO₂。氧化銀做正極，得電子被還原為Ag，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，由此可寫出總反應(yīng)。
【考點(diǎn)定位】蓋斯定律，鋁及其化合物的性質(zhì)以及電化學(xué)反應(yīng)方程式