Question

【題目】某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答下列問題：

（1）寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________。

（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________________。

（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________________；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_________________________________。

（4）D中渾濁消失的離子反應方程式為_________________________________________。

Answer 1

【答案】(1)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑

(2)3或4　4或3　2　1　 防倒吸

(3)C中品紅溶液褪色 濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應放出H2

(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO

【解析】

（1）濃硫酸和鋅反應生成硫酸鋅、SO2和水。但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，因此最后會生成氫氣和硫酸鋅，反應的方程式分別是Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。

（2）由于SO2極易溶于水，所以B處應該是防倒吸的裝置，所以選擇是乙裝置；C處是檢驗SO2的漂白性的，所以選擇甲裝置，因此正確的連接順序是3或4 4或3 2 1。由于SO2極易溶于水，而四氯化碳的密度不溶于水，且在水的下層，所以D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是防倒吸。

（3）①證明濃硫酸具有強氧化性，數(shù)目反應中有SO2生成，因此現(xiàn)象是C中品紅溶液褪色。

②隨著反應的進行，濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應放出H2，所以氣體又逐漸增加。

（4）由于過量的SO2能和亞硫酸鈣反應生成亞硫酸氫鈣，因此又變澄清，反應的方程式是SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO。