19．只運(yùn)用物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．I2B．Br2C．MgD．NaCl

分析 從海水中Mg、Br、I均易離子形式存在，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來(lái)得到，以此來(lái)解答．

解答 解：A．從海水中提煉碘，是用氯氣把其中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；
B．海水提煉溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，故B不選；
C．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即鎂和氯氣，故C不選；
D．把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得NaCl，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握海水資源的利用及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某烴的含氧衍生物M的相對(duì)分子質(zhì)量介于118和150之間，碳、氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為51.52%，求M分子中最多含碳氧雙鍵的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明Y中不含醛基
C[將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并
濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾		得到NaCl晶體
D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，46g NO2和N2O4含有2nA個(gè)氧原子
B．1mol Na在空氣中燃燒，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C．1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA個(gè)H+
D．標(biāo)況下，22.4LHF中含有nA個(gè)HF分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C．檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離
D．打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列物質(zhì)按酸，堿，鹽，有機(jī)物，混合物順序排列的是（　�。�
A．硝酸，苛性鈉，明礬，淀粉，氯水
B．碳酸鈉，鹽酸，食鹽，酒精，合金
C．醋酸，純堿，碳酸鈣，硝基苯，石油
D．氫溴酸，消石灰，高錳酸鉀，硝基苯，石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)硅及其化合物的用途及反應(yīng)，正確的是（　　）
①二氧化硅可用來(lái)制造半導(dǎo)體器件   
②硅可用于制造光導(dǎo)纖維
③2C+SiO2═高溫═Si+2CO↑         
④二氧化硅溶于水制硅酸．
A．③B．①②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是（　�。�
A．NH3B．HClC．SO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．25℃時(shí)，將0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的pH＞7．
①當(dāng)?shù)渭拥捏w積小于12.5mL時(shí)，隨著HX的滴入，水的電離程度會(huì)逐漸增大（填“逐漸增大“、“無(wú)變化“或“逐漸減小“）．
②若滴加至15mL時(shí)溶液呈中性，則HA的電離常數(shù)K=5×10-7
③當(dāng)?shù)渭又?5mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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