Question

氯氣及其相關(guān)產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）氯氣屬于有毒氣體，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除必須進(jìn)行尾氣處理外，還應(yīng)注意的問題是 ；若在生活中遇貯氯罐意外泄漏，應(yīng) （填“順風(fēng)”或“逆風(fēng)”）疏散，消防員噴灑稀NaOH溶液的作用是 。（用化學(xué)方程式表示）

（2）① 實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是 （填字母）。

a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液

② 寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①分析“對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因 。

②需“密閉保存”的原因 。

③“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）若空氣中氯氣的含量超過0.1 mg/m3就會(huì)引起中毒。某液氯生產(chǎn)車間在一次測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，測(cè)得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo)，還需要獲得的數(shù)據(jù)是 。

Answer 1

（1）通風(fēng)；逆風(fēng)；Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O；（2） ① b c；② 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- SO32- + Cl2 + H2O =SO42- + 2Cl- + 2H+；（3）① NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性；② 消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)；③ Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O；（4）通入空氣的體積。

【解析】

試題分析：(1)做氯氣實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意通風(fēng)，因?yàn)槁葰庥卸�，要防止中毒，填寫“通風(fēng)”；上風(fēng)區(qū)氯氣的含量很低，比較安全，可脫離氯氣的污染區(qū)，因此要逆風(fēng)疏散；Cl2和堿液能發(fā)生反應(yīng)，氯氣的尾氣常常用堿液吸收，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；(2)①Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以與還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氯化鈉溶液不與氯氣反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b、Fe2＋具有還原性，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，正確；c、SO32－具有還原性，H2O＋SO32－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋2H＋，正確；因此bc正確；②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、H2O＋SO32－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋2H＋；（3）①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金屬具有還原性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，對(duì)金屬腐蝕，原因：NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性；HClO的酸性弱于碳酸，2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，NaClO會(huì)失效，需要密封保存，原因是：消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)；③消毒液的成分是NaClO，其中Cl是＋1價(jià)，潔廁靈的成分是鹽酸，其中Cl－1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O；（4）Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，消耗100mL0.001mol·L－1KI溶液，同時(shí)消耗l氯氣的質(zhì)量×71×103mg，判斷是否超標(biāo)，還需要知道通入空氣的體積，因?yàn)榭諝庵新葰獾暮�量超過0.1 mg/m3就會(huì)引起中毒。

考點(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)。