Question

6．由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反應(yīng)④的離子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）操作②的名稱是溶解、過濾，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）下列實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是b；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通入c和d裝置，c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑是濃硫酸．

（4）氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；下列e～i裝置中，通常用來吸收氣體G的裝置是e．
（5）J一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，下列e～i裝置中，可用于吸收J(rèn)的是fgh．

Answer 1

分析 G為黃綠色氣體，則G為Cl₂，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO₂，I為HCl，說明混合物A、B中含有MnO₂，且含有Cl元素，則A為KClO₃、MnO₂的混合物，用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，則B為O₂，C為MnO₂、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl₂、H₂，故H為H₂，I為KOH，以此解答該題．

解答 解：G為黃綠色氣體，則G為Cl₂，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO₂，I為HCl，說明混合物A、B中含有MnO₂，且含有Cl元素，則A為KClO₃、MnO₂的混合物，用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，則B為O₂，C為MnO₂、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl₂、H₂，故H為H₂，I為KOH．
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反應(yīng)④的離子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（2）C為MnO₂、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO₂不溶于水，可利用溶解、過濾方法進(jìn)行分離，溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：溶解、過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，
故答案為：b；飽和食鹽水；濃硫酸；
（4）實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，下列e～i裝置中，通常用導(dǎo)管直接伸入氫氧化鈉溶液來吸收氯氣，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；e；
（5）J一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為：fgh．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷、氯氣的制備等，熟悉掌握元素化合物性質(zhì)以及中學(xué)常見氣體制備，難度中等．