【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
B. 常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
【答案】B
【解析】向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后,溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉,根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)<2[c()+c()+c(H2CO3)],A錯誤;常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中,電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c()+c(),物料守恒為c(Na+)=c()+ c()+ c(H2SO3),由兩個守恒關(guān)系式消去鈉離子的濃度可得,c()c(H2SO3)=c(H+)c(OH)=1×106 mol·L1
1×108 mol·L1=9.9×107 mol·L1,B正確;根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得:c()/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)、c()/c()=K()/c(H+),由于同一溶液中,則氫離子濃度相同,根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知,c()/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c()/c()=K()/c(H+),C錯誤;0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸),由電荷守恒可知2c()+c()+c(OH)+ c(Cl)=c(Na+)+c(H+),D錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′
ii.R﹣HC═CH﹣R′
iii.R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應(yīng)類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________;此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構(gòu)體
B. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,圖2是30℃時,取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說法正確的是( )
A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
B. 加入試管1的固體是丙
C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出
D. 將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲=丙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按圖裝置實驗,若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量
A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題:
(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1;
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;
Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。
已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。
(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)
②陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應(yīng)進(jìn)行到20min時達(dá)平衡,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)= _________,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1)
(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖(I)所示:
①圖(I)中三組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)
②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的內(nèi)容,根據(jù)下面兩個實驗回答問題。
(一)某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
(查閱資料)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(實驗探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實驗現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項中字母代號)
試管編號 | 加入試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | ①_____ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | ②_____ |
A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變
C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得無色溶液
(2)同學(xué)們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:
猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。
猜想2:____________________________________________________________。
(3)為驗證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____(填 “1”或“2”)。
(二)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測液的體積(mL) | 滴定前的讀數(shù)(mL) | 滴定后的讀數(shù)(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 15.90 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為________。(保留三位有效數(shù)字)下列操作中,會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a.滴定終時,俯視刻度
b.沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( )
A. NaHSO4 = Na++ HSO4-B. BaSO4 = Ba2++SO42-
C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO-D. H2CO32H++CO32-
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