【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為__。

（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A__，X__。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是__、__。

【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe Cl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+

【解析】由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。

(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+，故答案為：Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在人體細胞中，由A、G、U三種堿基可構(gòu)成多少種核苷酸 （ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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【題目】2017年12月5日國家食藥監(jiān)總局要求莎普愛思盡快啟動臨床有效性試驗，莎普愛思有效成分是由芐達酸與賴氨酸生成的有機鹽，芐達酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于芐達酸的敘述正確的是

A. 分子式為C16H16N203

B. 苯環(huán)上的一氯代物有5種

C. 屬于芳香族化合物，且有弱酸性

D. 所有原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰是地殼中豐度最高的稀土元素，可用作催化劑、合金添加劑，也可用于醫(yī)藥、制革、玻璃、紡織等工業(yè)。氟碳鈰礦的主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下圖所示。

已知:焙燒后燒渣中含+4價的鈰及十3價的其他稀土氟化物和氧化物。

請回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合價為______。

(2)“焙燒”前將礦石粉碎成細顆粒的目的是___________________________________________。

(3)“酸浸I”步驟中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，且產(chǎn)生黃綠色氣體，該過程的離子方程式為___________________。

(4)“酸浸1”步驟中CeF4轉(zhuǎn)化為難溶物Ce(BF4)3，加入可溶性鉀鹽的目的是__________________。

(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH可獲得Ce(OH)3沉淀，利用pH試紙測定溶液pH值的實驗操作是__________________________________。當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時視為沉淀完全，常溫下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于____[已知Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]。

(6)寫出“氧化”步驟的化學(xué)方程式:_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含氧有機化合物X,其相對分子質(zhì)谞為46,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。 X可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。請回答下列問題：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)X與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若120 g X和150 g Z反應(yīng)能生成106 g W,計算該反應(yīng)的產(chǎn)率__________ (產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%,結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與DNA相比，RNA特有的是 （ ）

A．脫氧核糖和胸腺嘧啶 B．核糖和胸腺嘧啶

C．脫氧核糖和尿嘧啶 D．核糖和尿嘧啶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液過程中， 保持不變

C. m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH （CH3）CH3 ⑤O2和O3 ⑥和

（1）屬于同素異形體的是______________________ 。

（2）互為同位素的是___________________。

（3）互為同分異構(gòu)體的是______________________。

（4）屬于同系物的是___________________________。

（5）屬于同種物質(zhì)的是_________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ， 則反應(yīng)②的△H2= ．
（2）工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線

①該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2 ， 測得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）= ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使 增大的有
A．升高溫度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．

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