如圖4－18所示，3個(gè)電解裝置中都盛有相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間并且通過相同的電量時(shí)，CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是()

圖4－18

A．①>②>③                            

B．②>③>①

C．②=③>①                            

D．①=②=③

B


解析:

②是鍍銅，溶液中的c(CuSO4)不變；粗銅的精煉中，因陽極粗銅中含有Zn、Fe等比Cu易失電子的金屬，故③中c(CuSO4)與①相比略有降低；①中因Cu2+在陰極放電析出，故c(CuSO4)降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：上海中學(xué)、復(fù)旦附中等八校2011屆高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題 題型：058

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)．結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．

(1)圖1中A儀器的名稱________，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：________

(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：

①________________；②________________．

(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3、7、6、4．)

請(qǐng)回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是________．

②方案2中甲物質(zhì)是________(填字母序號(hào))．

a．CaO　b．CuCO3　c．CaCO3　d．NH3·H2O

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10％的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．

請(qǐng)回答下列問題：

③加熱時(shí)溫度不宜過高的原因是________________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是________________．

④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是_________、_________、_________．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省重點(diǎn)中學(xué)洞口一中2008年高考模擬訓(xùn)練理科綜合化學(xué)部分 題型：022

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．

(1)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是________．

(2)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．

(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4．)

請(qǐng)回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是________．

②方案2中甲物質(zhì)是________(填字母序號(hào))．

a、CaO　b、CuCO3　c、CaCO3

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10%的H2O2，反應(yīng)0.5 h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．請(qǐng)回答下列問題：

③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________．

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)?U>________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是________．

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1-5-21所示：

圖1-5-21

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是__________________.

(2)進(jìn)行1操作時(shí)，控制溶液pH=7-8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致________溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后________________________ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________________ (填寫物質(zhì)化學(xué)式)。

(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3、bMg(OH)2、cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量  ②高溫分解

③________________________________________________________________

④________________________________________________________________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a=________  b=________  c=________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出)：

⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：                                   ，該反應(yīng)屬于                   （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），引發(fā)該反應(yīng)的操作是                                                             。

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時(shí)，放出148.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：        

                                                   。

⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)，下列說法中不正確的是                       (填字母)。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)

b．反應(yīng)過程中，D單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50 %

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的密度減小

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，乙的體積分?jǐn)?shù)增大

② 若在一個(gè)體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                  ；達(dá)到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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