下列說法正確的是(　　)

A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉

D．1 mol 與過量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗5 mol NaOH


答案：D

點撥：A項，CH4O只能為甲醇，而C2H6O可以為CH3CH2OH，也可以為二甲醚(CH3OCH3)，所以不一定互為同系物；B項，乙烯不可以由石油分餾得到，而是通過裂解得到；C項，苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和NaHCO3，故選D。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是    。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）       。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為     。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

 
ClO3-+

 
 
 Fe2＋+
 
       =
 
 Cl－+
 
 Fe3＋+
 
        .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是    。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）       。

a．降溫   b．加水稀釋 

c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是    。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為      mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　  ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為          （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度          （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ，平衡常數(shù)表達(dá)式為          ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，   其△H=          kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)

B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇

D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃曲霉毒素M1是一種具有強致癌性的有機物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)黃曲霉毒素M1的說法正確的是(　　)

A．黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7

B．黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基

C．1 mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)最多能消耗2 mol NaOH

D．1 mol黃曲霉毒素M1最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法中常用冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合，在加熱條件下反應(yīng)制備。

請根據(jù)要求回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(2)此反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________________________，

飽和碳酸鈉溶液的作用是___________________________。

(3)若采用同位素示蹤法研究該化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無水乙醇中含有18O，冰醋酸中均為16O，反應(yīng)后的混合物中，含有18O的物質(zhì)有________。

(4)若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，錐形瓶中的現(xiàn)象為______________________，不過往往產(chǎn)率偏低，其原因可能為____________________(任填2種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作或事故處理正確的是(　　)。

A．金屬鈉著火，立即用水撲滅                 B．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上可用鋁槽儲裝濃硝酸，其原因是(　　)。

A．濃硝酸是弱酸                       B．濃硝酸的氧化性比較弱

C．鋁表面可被氧化生成一層致密的保護(hù)膜

D．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能夠與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

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