常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、pH=1的溶液:Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B、甲基橙呈黃色的溶液:Na+、K+、ClO-、AlO2-
C、0.1mol/L 的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.pH=1的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,F(xiàn)e2+、Ca2+、I-、Br-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng);
B.甲基橙呈黃色的溶液可能為酸性溶液,次氯酸根離子、偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng);
C.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞鐵離子;
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,鐵離子能夠與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng),C6H5O-、HCO3-與氫離子反應(yīng),鐵離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng).
解答: 解:A.該溶液中存在大量氫離子,F(xiàn)e2+、Ca2+、I-、Br-離子之間不反應(yīng),且都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.甲基橙顯示黃色的溶液的pH>4.4,該溶液可能為酸性溶液,ClO-、AlO2-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Fe3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鐵沉淀,在溶液中一定不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存的判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,能得出相應(yīng)結(jié)論的是( 。
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A ①向溶液中通入CO2②繼續(xù)通過(guò)CO2至過(guò)量 ①溶液變渾濁②渾濁消失 原溶液一定是NaAlO2的溶液
 B ①向溶液中加入KSCN溶液②滴入一定量鹽酸 ①溶液無(wú)明顯現(xiàn)象②溶液變?yōu)檠t色 原溶液中可能含有Fe2+、NO3-
 C 用潔凈帕斯蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液一定是鈉鹽溶液
 D 溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁 原溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)
數(shù)字的反應(yīng)條件
ANa2O2NaOHNaCl①常溫遇水
BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2
CNONO2HNO3④加入銅粉
DCl2NaClOHClO③加濃鹽酸
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

21世紀(jì)時(shí)海洋的世紀(jì),海水的綜合利用對(duì)于人類的生產(chǎn)生活有重要的意義
(1)沿海缺水城市獲取淡水的方法之一時(shí)海水淡化,列舉出工業(yè)上海水淡化的兩種方法
 
、
 

(2)氯堿工業(yè)上用離子膜電解槽生產(chǎn)中,透過(guò)離子膜的離子為
 
,氫氧化鈉產(chǎn)生于
 
(填“陽(yáng)極”或“陰極”)
(3)氯化鈉是工業(yè)制純堿(候氏制堿法)的主要原料.簡(jiǎn)述反應(yīng)過(guò)程中析出NaHCO3的原因是
 
,候氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無(wú)氯化鈣生成的優(yōu)勢(shì)外還有
 
、
 
,從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A、Ag+、Ca2+、Cl-、Br-
B、I-、H+、SO42-、ClO-
C、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
D、K+、Mg2+、NO3-、SCN-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各組離子能常量共存的是( 。
A、Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、Cu2+、Na+、OH-、Cl-
D、K+、HCO3-、Ca2+、OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C、H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D、每1 mol ClO2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2L物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的NaOH溶液中取出100mL,下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B、密度與原溶液相同
C、含有NaOH的質(zhì)量為4 g
D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是(  )
A、碘水用苯萃取后,分離時(shí),碘的苯溶液從分液漏斗下口放出
B、容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度,滴定管有“0”刻度:使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗,容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
C、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),必須用稀硫酸洗滌并灼燒珀絲,然后再進(jìn)行 試驗(yàn)
D、用干燥結(jié)晶的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案