【題目】某工廠冶煉鈦精礦得到鈦渣，鈦渣的成分及含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通過下列工藝流程可以得到納米二氧化鈦和某型分子篩（化學(xué)式為Na4Al4Si4O16 9H2O）。

下列說法不正確的是

A. 鈦渣中的TiO2、SiO2不屬于堿性氧化物

B. 濾液①中溶質(zhì)只有NaAlO2、NaOH

C. 步驟②中加入鹽酸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是Na2TiO3 + 2H+H2TiO3↓+2Na+

D. 步驟③中加入適量Na2SiO3時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O↓ + 8NaOH

【答案】B

【解析】

A. 鈦渣中的TiO2屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，均不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)A正確；

B. 鈦渣在稍過量的氫氧化鈉中共熔后得到的殘?jiān)饕獮楣杷徕}和硅酸鎂，根據(jù)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，二氧化硅過量，共熔物加水過濾后得到Na2TiO3和濾液，則濾液①中溶質(zhì)有NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，選項(xiàng)B不正確；

C. 步驟②中加入鹽酸時(shí)Na2TiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2TiO3和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Na2TiO3 + 2H+=H2TiO3↓+2Na+，選項(xiàng)C正確；

D. 步驟③中加入適量Na2SiO3時(shí)偏鋁酸鈉和硅酸鈉反應(yīng)生成Na4Al4Si4O16 9H2O和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O =Na4Al4Si4O16 9H2O↓ + 8NaOH，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離方法不合理的是(　　)

A.用分餾的方法，可從石油中得到汽油

B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C.只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純

D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法

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【題目】除去苯中少量苯酚的方法是（ ）

A.加氯化鐵溶液，分液B.加濃溴水，過濾

C.加液溴，反應(yīng)后蒸餾D.加氫氧化鈉溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 核素H的中子數(shù)是0 B. 12C和14C互為同位素

C. 金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體 D. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是

A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可用金屬防腐劑，也可用于制備電動(dòng)汽車電池的正極材料LiFePO4。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制備FePO4 、LiFePO4流程如下圖：

回答下列問題：

(1)“溶解”時(shí)H3PO4不宜過量太多的原因是__________。

(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________；

②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是_____。

(3)“反應(yīng)1”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(4)“反應(yīng)2”時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化學(xué)式為____；每生成1molLiFePO4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移_______mole-。

(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好，該電池的總反應(yīng)式是：LiFePO4 + C6 Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放電時(shí)工作原理如圖所示。

則：充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為_____________；

放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是___________（填序號(hào)）

（2）配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL，經(jīng)過計(jì)算，需要濃硫酸的體積為_______。

（3）在配制過程中，下列操作錯(cuò)誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：

（1）CuCl的保存方法是_______。

（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會(huì)部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl2－ ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關(guān)系如圖。

①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝_____。

②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是_____。

（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl－。

①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為________。

②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋　K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過計(jì)算說明上述除Cl－的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因。_____

③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)

B. 25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化

C. T℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－

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