15．除去乙烷中混有的少量乙烯，應采用的簡便方法是（　�。�
A．將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
B．使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應
C．將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應
D．將混合氣體通過溴水

分析 烯能和溴水加成，能和高錳酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應，而乙烷則不能，以此解答該題．

解答 解：A．乙烯和乙烷與氫氧化鈉均不反應，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，故A錯誤；
B．反應條件在實驗室難以完成，且操作繁瑣，不能用于除雜，故B錯誤；
C．因不能確定乙烯的量，易引入新雜質(zhì)，故C錯誤；
D．乙烯能和溴水加成，而乙烷則不能，將混合氣體通過溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純的基本方法和選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)及分離原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中含有陰離子的數(shù)目為2NA
B．3.6g水含有極性鍵的數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．催化劑的使用，可以降低反應的溫度，起到節(jié)能的效果
B．中科院國家納米科學中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
C．石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，因此具有巨大的表面積，通過穿透式電子顯微鏡可用于直接觀測單原子的吸附和釋放過程
D．推進脫硫、脫硝、除塵等設(shè)施改造，能大量減排SO2、NO2、PM2.5，使天空重現(xiàn)“APEC藍”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志是（　　）
A．石油的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．鋼鐵的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如圖：

已知：
①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O．
③Ksp Ni（OH）2：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10．
認真研讀題給信息，回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份碳粉 （填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，該反應的平衡常數(shù)為8×105．
（5）電解過程中陰極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是B．
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3，負極為Fe
B．電池充電時，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-Fe（OH）2
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有鐵架臺（含鐵圈）、濾紙；在實驗室中操作b的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（2）在裝置a中還生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是NH4H2PO4、（NH4）2HPO4．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學式是CaSO4（結(jié)晶部分不寫）．
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預熱參與反應的SO2和O2，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”發(fā)電．
（5）SO3在吸收塔（填設(shè)備名稱）中用98%的濃硫酸吸收轉(zhuǎn)化為發(fā)煙硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質(zhì)組成的混合物粉末，某�；瘜W課外小組取樣品進行了如圖實驗（其中部分產(chǎn)物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）Al．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，則Z中兩種氣體的化學式是NO、CO2．
（3）向Y中通入過量Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）Cu2+、Fe3+、H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制�。�
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應，請指出MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，寫出該反應的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是吸收揮發(fā)出來的HCl．
（3）氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣．反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈淺黃綠色，反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其見光易分解，因此需保存在棕色瓶中．取少量新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是酸性和漂白性（或酸性和氧化性）．向氯水中滴加經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀，說明氯水中存在的微粒為Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．X、Y、Z、W四種元素在短周期中相對位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　　）
X Y
ZW
A．常溫下，四種元素單質(zhì)中，全部是固體
B．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．W元素原子半徑比Z元素原子半徑小

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