Question

（1）室溫下，將2克液態(tài)苯（C₆H₆）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出83.6KJ的熱量，寫出C₆H₆燃燒的熱化學(xué)方程式：    ．
（2）由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO₂ →TiCl₄Ti 
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)題干條件計(jì)算符合熱化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)量的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注，焓變的正負(fù)；
（2）依據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算得到反應(yīng)的焓變．
解答：解：（1）將2克液態(tài)苯（C₆H₆）物質(zhì)的量==mol；完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出83.6KJ的熱量，1mol苯燃燒放熱=83.6KJ×39mol=3260.4KJ；
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C₆H₆（l）+O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol，
故答案為：C₆H₆（l）+O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol；
（2）：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律，①×2-②+③得到：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，
故答案為：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變計(jì)算，熱化學(xué)方程式的書寫方法注意問題，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵是焓變的計(jì)算．