Question

25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱又稱為中和熱（△H=-57.3mol?L^-1），下列反應(yīng)的反應(yīng)熱大于中和熱的是（　　）

• A、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H₁
• B、Fe³⁺（aq）+3H₂O（1）?Fe（OH）₃（膠體）+3OH^-（aq）△H₂
• C、CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=CH₃COO^-（aq）+H₂O（1）△H₃
• D、2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（1）△H₄

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：A、此熱化學(xué)方程式中是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水，符合中和熱的概念；
B、鹽的水解是吸熱的，故△H₂為正值；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)的電離吸熱；
D、此反應(yīng)生成了2mol水，故放出的額熱量為2×57.3KJ．

解答： 解：A、此熱化學(xué)方程式中是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水，符合中和熱的概念，故△H₁=-57.3KJ/mol，故A不選；
B、鹽的水解是吸熱的，故△H₂為正值，故△H₂＞-57.3KJ/mol，故B選；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)的電離吸熱，故反應(yīng)放出的熱量大于57.3KJ，而△H₃為負(fù)值，故△H₃＞-57.3KJ/mol，故C選；
D、此反應(yīng)生成了2mol水，故放出的熱量為2×57.3KJ，故△H₄=-114.6KJ/mol＜-57.3KJ/mol，故D不選．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，應(yīng)注意的是反應(yīng)熱有正負(fù)，在比較的時(shí)候要帶著正負(fù)號(hào)比較．