Question

2．人類的生產生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導熱性；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

①A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
②金屬C是Ag，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）鐵具有良好的導熱性；鐵具有強的還原性，遇到氧氣、水發(fā)生氧化還原反應而被腐蝕；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水；
（2）根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應．

解答 解：（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的良好的導熱性；潮濕的空氣中含義氧氣、水，能夠氧化鐵而使鐵發(fā)生腐蝕，汽車鋼鐵外殼噴漆隔絕氧氣和水，減緩鐵的腐蝕；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
故答案為：導熱性；氧氣和水；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，B是Cu，C是銀，
①依據(jù)活潑性強的金屬能夠置換活潑性弱的金屬，所以：A、B、C三種金屬的活動性順序：A＞B＞C；
故答案為：A＞B＞C；
②步驟②的反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以C是銀；
已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯-2價，又因為金屬A我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學式是MnSO4，錳和硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，化學方程式為：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；
故答案為：Ag； Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；

點評 本題通過工業(yè)分離銀的流程考查了金屬的性質，明確金屬活動性順序是解題關鍵，題目難度中等．