9．有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體
B．向Fe（OH）3膠體中加入稀H2SO4至過(guò)量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解
C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．將Fe（OH）3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁

分析 A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱；
B．先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉；
C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小；
D．膠粒遇帶相反電荷的膠粒發(fā)生聚沉．

解答 解：A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得Fe（OH）3膠體，故A正確；
B．先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，H2SO4過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e（OH）3溶解，故B正確；
C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸膠體微粒帶負(fù)電荷，與Fe（OH）3膠體混合將發(fā)生聚沉，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用的考查，難度不大，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的共性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，見(jiàn)下圖一所示．

（1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1
（2）V1：V2=1：4．
（3）若滴加鹽酸過(guò)程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為12.5或262.5mL．
（4）在圖二坐標(biāo)中畫(huà)出該混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的分子組成不符合通式CnH2n-6的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�
A．9g H2OB．0.3 mol硫酸C．0.4 mol甲烷D．0.2 mol磷酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．原子晶體中只含有共價(jià)鍵
B．分子晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵
C．離子晶體中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵
D．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4和H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為4.1g•cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在同溫同壓下，一定量的某有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳?xì)怏wbL，若a=b，則該有機(jī)物可能是（　　）
A．HOOC-CH2-CH2OHB．HOOC-CH2-COOHC．HOCH2-CH2-CH2OHD．CH3-CH2-COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：Na2SO3在空氣中會(huì)被氧氣氧化成Na2SO4．現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì)，長(zhǎng)期放置于空氣中（最終物質(zhì)不考慮潮解情況），最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是（　�。�
①Na2O  
②Na2O2  
③NaOH  
④Na2SO3．
A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

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