截止到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是

A．N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C．X2為氧氣

D．工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)以及所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)

結(jié) 論

①

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色

可證明SO2有漂白性

②

濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液

都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

③

取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解

證明Na2SO3已氧化變質(zhì)

④

某溶液只含一種溶質(zhì)，加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

確定該溶液中存在CO32-

⑤

某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅

該溶液一定有NH4＋

A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

A．KCl固體 B．Zn粉 C．SO3固體 D．CuSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯誤的是

A．若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

B．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,該烴的分子式可能是（ ）

A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

利用太陽能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過程如下圖所示：

(1) 反應(yīng)Ⅱ中涉及的熱化學(xué)方程式為：

①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1則 a＝ ；

(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層 ：含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。

①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學(xué)式)。

②下列說法正確的是 (填序號)。

A. SO2在反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑

B. 加過量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C. 兩層溶液的密度存在差異

D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②若x＝0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為 L。

③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 。

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