【題目】在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO的變化如圖所示，p2和195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

p2和195℃時(shí)n(H2)

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A.p2和195℃時(shí)，0～3min，反應(yīng)速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.p1<p2，ΔH>0

C.在p2和195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D.195℃、p2時(shí)，在B點(diǎn)：v正>v逆

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH可知，本題考查溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，運(yùn)用勒夏特列原理和化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析。

A. p2和195℃時(shí)，0～3min ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，溫度不變，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以p2>P1，壓強(qiáng)不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以△H<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別c(CO)=0.1 mol/L，c(H2)=0.2mol/L，c(CH3OH)=0.1mol/L，

, C項(xiàng)正確；

D.從圖像可知，若要使B點(diǎn)在該條件下達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率要減小，即反應(yīng)應(yīng)向左進(jìn)行，所以v正<v逆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能
（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為_____，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為______， I3-離子的空間構(gòu)型為___________。

與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。

（7）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同

的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（8）已知CaF2晶體（見(jiàn)下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)金屬化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，熔點(diǎn)173℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有機(jī)溶劑。環(huán)戊二烯和二茂鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

環(huán)戊二烯二茂鐵

（1）環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___。

（2）下列關(guān)于環(huán)戊二烯和二茂鐵的說(shuō)法不正確的是__（填字母序號(hào)）。

A.環(huán)戊二烯分子中五個(gè)碳原子均發(fā)生sp2雜化

B.在一定的條件下，環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷

C.二茂鐵晶體是分子晶體

D.環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體可能是含兩個(gè)碳碳三鍵的炔烴

（3）環(huán)戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。寫出環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）已知環(huán)戊二烯陰離子（C5H5-）的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，具有芳香性。二茂鐵[(C5H5)2Fe]晶體中存在的微粒間的作用力有___（填字母序號(hào)）。

a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.氫鍵 e.配位鍵

（5）金剛烷可用于抗病毒、抗腫瘤等特效藥物的合成。工業(yè)上用環(huán)戊二烯合成金剛烷的流程如圖所示：

①金剛烷的分子式為____，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。

②金剛烷的二氯代物有__種（不考慮立體異構(gòu)）。

③二聚環(huán)戊二烯有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

(a)屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

(c)苯環(huán)上的一氯代物有2種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可制備黃綠色的氯氣，其化學(xué)方程式為。

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_______(填寫編號(hào))

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)是_______(“氧化”或“還原”)產(chǎn)物；產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

(3)從鉻元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，三種物質(zhì)中的鉻元素既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是_____________(寫化學(xué)式，下同)。

(4)已知氯氣有毒，與水反應(yīng)生成兩種酸。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可選用__________溶液進(jìn)行尾氣處理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Ni2＋

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，視為完全沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在酸浸過(guò)程中會(huì)適當(dāng)增大酸的濃度并不斷快速攪拌，目的是______________。

（2）寫出“沉鎳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________，當(dāng)Ca2＋沉淀完全時(shí)，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(寫出計(jì)算式即可)。

（3）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。

（4）操作a的內(nèi)容包括過(guò)濾，洗滌，干燥。請(qǐng)用簡(jiǎn)潔語(yǔ)言描述洗滌的方法是__________________________。

（5）“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為______≤PH<6.8。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2

B. 以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2

C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3

D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正確書(shū)寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)將少量的SO2氣體通入足量澄清石灰水中的離子方程式：___。

(2)將過(guò)量的SO2氣體通入少量氨水中的離子方程式：___。

(3)過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___，該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn)___性。

(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)___性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家，因其共同研究的“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.①②④互為同分異構(gòu)體B.①②③④均屬于烴

C.①②③④的一氯代物均只有3種D.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是

A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

B.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

C.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O

D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：＋Ba2＋＝BaSO4↓

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