9．下列有關物質應用的說法正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
B．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌
C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

分析 A、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應，利用此點性質可以除去油污；
B、明礬不具有強氧化性；
C、常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜；
D、熔點高的物質可以做耐火材料．

解答 解：A、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應，利用此點性質可以除去油污，故A正確；
B、明礬不具有強氧化性，可水解生成膠體凈化水，但不能消毒殺菌，故B錯誤；
C、常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應的進一步發(fā)生，則可用鋁制容器存放濃硝酸，故C錯誤；
D、MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了物質的用途，性質決定用途，熟悉碳酸鈉、濃硝酸、明礬的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．NaCl溶液和AgNO3溶液混合B．Na在Cl2中燃燒
C．CO和Fe2O3在高溫下反應D．Zn和稀H2SO4反應制H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液  HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2  2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液  H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E（均用字母填寫）．
（2）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（3）D步驟中液面應調節(jié)到調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度．
（4）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4.4，終點時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色．
（5）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HZ
B．室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸
C．原子半徑由小到大的順序為：rW＜rM＜rY
D．X的單質可通過電解XZ的水溶液獲得

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率；．
所得濾渣的主要成分是SiO2（寫化學式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應的化學方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如下圖所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．

（6）灼燒：準確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式Co2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，18 g H2O中含有的質子數(shù)為10 NA
B．標準狀況下，2.24 L C12通入水中，反應轉移的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價鍵的數(shù)目為4 NA
D．常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數(shù)大于3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe（OH）3 溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C．在強堿溶液中次氯酸鈉與 Fe（OH）3 反應生成 Na2FeO4 ：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將CO2通過足量Na2O2，若固體質量增加28g，參加反應的CO2分子數(shù)為NA
C．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，16 g氧氣所含電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案