Question

4．在25℃時(shí)，向VmLpH=m的HNO₃溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液，溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量恰好等于加入K⁺的物質(zhì)的量，則溶液呈（　�。�

• A． 酸性
• B． 中性
• C． 堿性
• D． 不能確定

Answer 1

分析 在25℃時(shí)，向VmLpH=m的HNO₃溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液，溶液中存在的離子有：NO₃^-、K⁺、H⁺、OH^-，根據(jù)電荷守恒來分析．

解答 解：在25℃時(shí)，向VmLpH=m的HNO₃溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液，溶液中存在的離子有：NO₃^-、K⁺、H⁺、OH^-，根據(jù)電荷守恒可知：n（NO₃^-）+n（OH^-）=n（K⁺）+n（H⁺），而溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量恰好等于加入K⁺的物質(zhì)的量，即n（NO₃^-）=n（OH^-），則有：n（OH^-）=n（H⁺），由于溶液體積相同，則有：c（OH^-）=c（H⁺），故溶液顯中性，故選B．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合后溶液定性判斷及溶液中pH的簡單計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是根據(jù)“溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量恰好等于加入的K⁺的物質(zhì)的量”并結(jié)合電荷守恒來分析．