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燃燒0.1 mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.58 L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6 g H₂O，則混合氣體中(　　)

A．一定有甲烷 B．一定有乙烷

C．一定無(wú)甲烷 D．一定有丙烷

解析：生成n(CO₂)＝＝0.16 mol，生成n(H₂O)＝＝0.2 mol，因此兩種氣態(tài)烴的平均組成為C_1.6H₄，根據(jù)混合物的平均組成可知，碳原子組成小于1.6的烴只有甲烷，而另一種烴必為氫原子數(shù)為4、碳原子數(shù)大于或等于2的氣態(tài)烴。因此只有選項(xiàng)A正確。

答案：A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg²^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－

B．使酚酞變紅色的溶液：Na^＋、Cu²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．0. 1 mol·L^-1AgNO₃ 溶液：H^＋、K^＋、SO₄²^－、I^－

D．0. 1 mol·L^-1NaAlO₂ 溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol氨基(—NH₂)中含有10N_A個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L¹⁸O₂中含有2N_A個(gè)中子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C₈H₁₈中含有25N_A個(gè)共價(jià)鍵

D．在反應(yīng)CaO＋3CCaC₂＋CO↑中，每生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CO₂氣體通入CaCl₂溶液中，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是(　　)

A．硫酸氫鉀溶液 B．碳酸氫鈣溶液

C．氯水 D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于烷烴的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO₃的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，隨著B(niǎo)a(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問(wèn)題：

(1)汽車(chē)尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車(chē)尾氣造成的大氣污染，人們開(kāi)始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) T/℃ n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T₁	0.020	0.020	0.080	0.040
T₂	0.010	0.010	0.090	0.045

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 .

②上述反應(yīng)T₁℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₂，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K₁= 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是(填序號(hào))__________。

A．T₁>T₂B．T₁<T₂ C．T₁=T₂ D．無(wú)法比較

(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> .

(3)已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH₄)與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO和H₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO₂ 的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?650 ℃下工作的燃料電池，寫(xiě)出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：；正極： .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)。

電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________

Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO₂）洗滌、過(guò)濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過(guò)濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，邊加邊攪拌，再過(guò)濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認(rèn)為，將第③步中的Na₂CO₃溶液換成NH₄HCO₃溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時(shí)有氣體生成。請(qǐng)寫(xiě)出加入NH₄HCO₃溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe²^＋、Co²^＋、Ni²^＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10^-5mol/L，則認(rèn)為完全沉淀）

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂	Co(OH)₂	Mn(OH)_2[_{來(lái)源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]}
開(kāi)始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.2	9.8