【題目】在一定條件下,有下列物質(zhì):①8gCH4、②6.02×1023個(gè)HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號):
(1)摩爾質(zhì)量____________________。
(2)物質(zhì)的量____________________。
(3)分子數(shù)目____________________。
(4)原子數(shù)目____________________。
(5)質(zhì)量____________________。
【答案】①<③<② ①<②<③ ①<②<③ ②<①<③ ①<②<③
【解析】
(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量;
(2)根據(jù)n=計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量,根據(jù)n=計(jì)算HCl的物質(zhì)的量;
(3)由N=n·NA可知,物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,含有分子數(shù)目越多;
(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量,據(jù)此判斷;
(5)根據(jù)m=n·M計(jì)算HCl、氧氣的質(zhì)量,據(jù)此判斷。
(1)①CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,②HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol,③O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故三種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋孩?/span><③<②;
(2)①8gCH4的物質(zhì)的量n==0.5mol;②6.02×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量n==1mol,③2molO2,故三種氣體的物質(zhì)的量由小到大的順序?yàn)椋孩?/span><②<③;
(3)由N=n·NA可知,物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,含有分子數(shù)目越多,結(jié)合(2)計(jì)算可知含有分子數(shù)目由小到大的順序?yàn)椋孩?/span><②<③;
(4)①8gCH4含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×5=2.5mol,②6.02×1023個(gè)HCl分子含有原子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol,③2molO2含有原子物質(zhì)的量=2mol×2=4mol,故三種氣體分子中含有原子數(shù)目由小到大的順序?yàn)椋孩?/span><①<③;
(5)①8gCH4,②6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量m(HCl)=1mol×36.5g/mol=36.5g,③2molO2的質(zhì)量=2mol×32g/mol=64g,故三種氣體分子質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋孩?/span><②<③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是世界上較早冶煉鋅的國家。在現(xiàn)代工業(yè)中,鋅更是在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途。
已知:鋅的熔點(diǎn)為419.6℃,沸點(diǎn)907℃。
I.圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖。
(1)泥罐內(nèi)的主要反應(yīng)為:
i.ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1
ii.CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2
……
總反應(yīng):ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3
利用H1和H 2計(jì)算時(shí)H3,還需要利用_________反應(yīng)的H。
(2)泥罐中,金屬鋅的狀態(tài)變化是_____;d口出去的物質(zhì)主要是_______。
Ⅱ.現(xiàn)代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2,還含鐵等元素)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下:
(3)浸出:加入FeSO4能促進(jìn)ZnS的溶解,提高鋅的浸出率,同時(shí)生成硫單質(zhì)。Fe2+的作用類似催化劑,“催化”過程可表示為:
ⅰ:MnO2+2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H2O
ⅱ:……
① 寫出ⅱ的離子方程式:_________。
② 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述“催化”過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量MnO2,溶液變紅。
b.________。
(4)除鐵:已知①進(jìn)入除鐵工藝的溶液的pH約為3;②控制溶液pH為2.5~3.5,使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明,通入空氣需同時(shí)補(bǔ)充適量ZnO的理由是_________。
(5)電解:用惰性電極電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)是______。
(6)電解后的溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/mol,
CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol,則 a___238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ 熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________
(3)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
該反應(yīng)△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1___,E2___,(填增大、減小、不變)。
(4)已知:
CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K
C(s) +CO2 (g)2CO(g)平衡常數(shù)K1
C (s) +H2O (g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2
則K、K1 、K2之間的關(guān)系是 ___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科研人員利用Cu/ZnO作催化劑,在光照條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH,該反應(yīng)歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A.過程I中ZnO表面上進(jìn)行CO2的吸附與轉(zhuǎn)化
B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成
C.過程V中生成CH3OH時(shí)吸收能量
D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 裝置 |
A | 氨水 | CaO | 無 | 制取并收集氨氣 | |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和NaCl溶液 | 制備純凈的Cl2 | |
C | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 比較酸性強(qiáng)弱: H2CO3>H2SiO3 | |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4酸性溶液 | 驗(yàn)證SO2具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離,實(shí)現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/的兩個(gè)溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng),研制出新型高比能液流電池,其放電過程原理示意圖如下:
下列說法不正確的是
A.放電過程中,總反應(yīng)方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O
B.放電過程中,當(dāng)1molZn參與反應(yīng)時(shí),理論上有4molK+發(fā)生遷移
C.充電過程中,陰極的電極反應(yīng)為+2e-===Zn+4OH-
D.充電過程中,右側(cè)池中溶液pH逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒有限度,設(shè)計(jì)了如下活動過程,請完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中難溶)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 向3-4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | _____________________ |
離子方程式 | _________________ |
小組討論 交流 | 向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象 |
對于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出的假設(shè),說明理由 | 假設(shè):①_____________________、②_______________________ 理由:①__________________、②_____________________。 |
實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè) | 現(xiàn)象:____________________________________。 |
離子方程式 | _________________ |
解釋 | _________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在不同溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是( )
溫度 | 平衡濃度(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 |
A.若T2>T1,則該反應(yīng)的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D.T1、T2時(shí),轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)=2Δn(T1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng),裝置如圖所示。常溫常壓下,將氨氣收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中,氯氣收集在反應(yīng)管中,關(guān)閉K,按圖連接好裝置;將氨氣壓入反應(yīng)管,充分反應(yīng)后打開K。下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)開始后,保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管
B.反應(yīng)過程中,反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙
C.打開K后,水會倒吸入反應(yīng)管
D.上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏
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