1．下列有機反應方程式書寫正確的是（　�。�
A．
B．CH2═CH2+Br2-→CH3CHBr2
C．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

分析 A．硝基苯中C與N成鍵；
B．發(fā)生加成反應，乙烯中兩個C上各引入一個Br原子；
C．發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；
D．發(fā)生取代反應生成一氯甲烷與HCl．

解答 解：A．制備硝基苯的反應為，故A錯誤；
B．發(fā)生的加成反應為CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br，故B錯誤；
C．發(fā)生酯化反應為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，故C錯誤；
D．發(fā)生取代反應為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機化學反應書寫及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重加成、取代反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
s沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-膽礬晶體的純度為97.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．大理石和醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣
D．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中不一定有鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中Cl-的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol/L氯化鎂溶液B．450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液
C．50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液D．50mL0.5 mol/L氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓，便于液體順利流下．
（2）裝置C中干燥管里堿石灰作用是防止空氣中水進入．裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實驗操作中還需要注意的事項有控制氣體流速，宜慢不宜快或?qū)θi燒瓶進行適當?shù)慕禍氐?br />（3）反應結(jié)束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是過濾，氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應．檢驗其漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B．1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA
C．1L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為NA
D．2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BSO2、GCu2O；
（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應的離子方程式為：Cu2S+12H++10NO3-═2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O．
（3）反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K=23.8 mol-1•L．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，D的體積分數(shù)減小（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．煙氣中NOx是NO和NO2的混合物．
（1）根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO0.25L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ①
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣不符合排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3．
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3═3NO2+H2O，當煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．1m3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量0.035mol（保留3位小數(shù)）．

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