Question

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�

• A． 鈉投入足量水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 氯氣溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D． 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．氫氧化鋇過量，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸根離子；
D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

解答 解：A．鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A正確；
B．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C錯誤；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H⁺+NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．