Question

把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH₃ 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl₂,沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為

A. mol.l^-1          B. mol.l^-1

C. mol.l^-1           D. mol.l^-1

Answer 1

本題的正確選項為D

對于混合溶液，首先分析溶液中有哪些離子，再分別求出各種離子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒法求解。離子反應有：NH₄⁺+OH^-==NH₃↑+H₂O, Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

由題意可知，aL混合液分成兩等份：

其中一份有:NH₄⁺―OH^-,      另一份有：Ba²⁺―SO₄^2-

          bmol  bmol              cmol   cmol

則aL混合液中，有2bmolNH₄⁺,有2cmolSO₄^2-,在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：

2bmol×1=2cmol×2+c(NO₃^-)×aL×1,得c(NO₃^-)= mol.l^-1

錯誤分析:解題過程中容易忽略離子反應是在混合溶液分成兩等份以后進行的，用關系式求出NH₄⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量誤認為就是原溶液中NH₄⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量，造成錯選A。

解題指導:對于物質(zhì)的量濃度的計算問題應準確掌握概念、公式，在應用時，還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。

一、關于物質(zhì)的量濃度的計算主要包括：

1. 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算�？蛇\用公式:n=m/M,c=n/V或運用倍數(shù)關系算出1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2. 已知氣體溶質(zhì)的體積（標準狀況下）、水的體積和溶液的密度，計算溶液的物質(zhì)的量濃度。應先運用n=V(氣體)/22.4L.mol^-1,求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運用V（溶液）=m/ρ求出溶液的體積。

3. 計算溶液中的離子濃度，需根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。

二、溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算

C=1000ρw/M按此公式換算即可

三、溶液稀釋或混合的計算

根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式計算有關問題。

四、HCl、NH₃ 等氣體經(jīng)噴泉實驗所得溶液濃度的無數(shù)據(jù)巧算方法: 令氣體體積（標準狀況）為1L（不論溶液是否充滿燒瓶）噴泉后溶液體積亦為1L，故c=1/22.4mol.L^-1為恒值；但w不為恒值，可根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量、溶液密度來進行計算。