Question

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是       （填名稱），
可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是                          。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；
Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應(yīng)后可得Z和一種白色沉淀。請回答：
①用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：X：         Y ：         Z：         E ：            
②寫出兩個(gè)X、Y、W三種微粒反應(yīng)的離子方程式：                            、                           

Answer 1

（1） 鎂 b、c
（2）①H₂O  NH₃  NH₄^＋ OH^－
②Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋     Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺

試題分析：（1）室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，判斷甲是鋁元素，乙元素原子的M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，說明乙是鎂元素，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂；驗(yàn)證金屬性的強(qiáng)弱，可以通過與同濃度酸或水反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性的強(qiáng)弱、單質(zhì)的置換反應(yīng)等，(a)在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)的表面存在氧化膜，不與水反應(yīng)，不能判斷，所以答案選bc；
（2）①10電子的分子有Ne、HF、H₂O 、 NH₃、CH₄，Y能溶于X可電離出Z和E，說明X為H₂O，Y是NH₃，Z是NH₄^＋，E是OH^－，X、Y、W三種微粒反應(yīng)后可得Z和一種白色沉淀，10電子微粒中陽離子與氨水反應(yīng)能形成沉淀的有Al³⁺、Mg²⁺，不能確定W的具體離子；
②Al³⁺、Mg²⁺與氨水反應(yīng)的離子方程式分別為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺