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某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究采集的數(shù)據(jù)如下表：
（1）表一：用10mlH2O2制取150mlO2所需時間（秒）

時間（秒）

反應條件
濃度		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
無催化劑不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應
無催化劑加熱 360 480 540 720
MnO2催化劑加熱 10 25 60 120
請問：①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、______、______等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中選一個說明該因素對分解速率有何影響？
______
（2）將質量相同但聚焦狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5ml5%的H2O2中，并用帶火星木條測試，測定結果見表二：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結果 反應完成所需及時間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應、帶火星木條復燃 3.5分鐘
塊狀 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30分鐘
③寫出H2O2分解的化學方程式______
④實驗結果說明催化劑作用的大小與______有關．
（1）①從表中數(shù)據(jù)看，濃度相同時，無催化劑不加熱，幾乎不反應，而無催化劑加熱，需要360秒，說明升高溫度，反應速率加快；使用催化劑加熱，需要10秒，說明使用催化劑能大大提高反應速率．該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響．故答案為：催化劑，溫度．
②對比不同條件，反應所需時間的多少，可知濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響．故答案為：一般加入催化劑、反應速率加快（或，升高溫度反應速率加快，降低溫度反應速率減慢；增加反應物濃度，反應速率加快，減小反應物濃度，反應速率減慢）
（2）①產生氣體可使帶火星的木條復燃，可知產物之一為氧氣，根據(jù)氧化還原反應可知另一產物為水，二氧化錳為催化劑，故過氧化氫分解方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
②因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明接觸面積對反應速率有影響．故答案為：接觸面積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．并標出縱坐標的刻度值
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：
鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小
鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中
反應速率加快
反應速率加快
，實驗b中
反應速率減慢
反應速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題分兩個題目．
Ⅰ、影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）現(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和c（H2SO4）對鋅與稀硫酸反應速率的影響．
①請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件．
編號 實驗目的 鋅粒 溫度 c（H2SO4） 需測量的數(shù)據(jù)
Ⅰ 為以下實驗作參照 3粒 25℃ c1 a
Ⅱ 探究溫度對反應速率的影響 3粒 50℃
c1
c1
 b
Ⅲ 探究濃度對反應速率的影響 3粒
25℃
25℃
 c2 d
（注：在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測量的數(shù)據(jù)”是
一定時間內收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間
一定時間內收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間
．
（2）對于實驗Ⅰ，鋅粒與H2SO4反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．請在圖3中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min）的關系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a=b＞c
請從上述選項中選擇合適的答案．
（3）當三種酸溶液pH相同時，三者物質的量濃度關系順序是
C
C
．
（4）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
B
B
．
（5）當三者c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），反應所需時間的長短關系是
D
D
（認為H2SO4第二步電離完全，并忽略陰離子對反應速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
D
D
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組先測定某廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染．
（1）配平下列有關反應的離子方程式：
6
6
NO3-+
10
10
Al+
18
18
H2O→
3
3
N2↑+
10
10
Al（OH）3↓+
6
6
OH-
（2）上述反應中，還原劑是
Al
Al
，被還原的元素是
N
N
；每生成2molN2，將有
10
10
mol電子發(fā)生轉移．
（3）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同．
試寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式：
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3KJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8KJ/mol
寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．寫出該反應的離子方程式
 
，在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：
 
．
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率
 
，實驗b中反應速率
 
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．精英家教網

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關問題．精英家教網
（1）實驗1  探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應生成H2的體積與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內平均反應速率最快的時間段是
 
．（填代號）
A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
②請計算4-6min 時間內，用HCl表示的平均反應速率為
 
．（假設圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是
A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應但增大生成氫氣總量
C．不影響反應速率                        D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5
所需時間t/s t1 t2 t3 t4
①上表中V1=
 
mL，V3=
 
mL．
②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是
 
．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是
 
．

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