【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D. 漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物

【答案】D

【解析】試題A、酸性氧化物：和水反應(yīng)只生成相應(yīng)的酸，或與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此CO不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B、氯化鐵溶液不是膠體，故錯(cuò)誤；C、四氯化碳屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、符合混合物的定義，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（ ）

①加鹽酸溶解 ②加足量燒堿溶液溶解 ③過(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入過(guò)量燒堿溶液

A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯：，下列反應(yīng)①~⑥是其合成過(guò)程，其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明）。

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：__________________________。

（3）試劑x是_______________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_____________反應(yīng)。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是：_______________________________。

（5）合成路線中設(shè)計(jì)③、⑤兩步反應(yīng)的目的是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為2∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是

A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓

B. 用石墨作電極電解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+

C. 向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2 （s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq）

D. 用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是(　　)

A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. H2SO4和HNO3都屬于酸

C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)

A．開(kāi)始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同

B．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同

C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

D．反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時(shí)，反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，則______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應(yīng)I經(jīng)過(guò)40min達(dá)到平衡，計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵

B. SO2常用于紙張等植物纖維的漂白

C. Si是重要的半導(dǎo)體材料

D. 電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂

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