19．下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．NaB．HC．N2D．H2O

分析 根據(jù)化學(xué)式與元素符號的含義進(jìn)行分析解答，金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的，故它們的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)．

解答 解：元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學(xué)式能表示一種物質(zhì)，當(dāng)元素符號又是化學(xué)式時，就同時具備了上述三層意義．
A、Na屬于金屬元素，可表示鈉元素，表示一個鈉原子，還能表示汞這一純凈物，故A正確；
B、H屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氫元素，表示一個氫原子，但不能表示一種物質(zhì)，故B錯誤；
C、該符號是氮氣的化學(xué)式，不是元素符號，故C錯誤；
D、該符號是水的化學(xué)式，不是元素符號，故D錯誤；
故選A．

點評 本題難度不是很大，考查學(xué)生對元素符號與與化學(xué)式含義的理解、掌握及靈活運用進(jìn)行解題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗．請分析回答：
        
（1）請寫出實驗過程中的總的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{加熱}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示．鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因過量的氣體將反應(yīng)體系中的熱量帶走．
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲的作用是加熱，使乙醇?xì)饣�；乙的作用是冷卻，收集產(chǎn)物乙醛．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對溴水褪色的原因，該小組的同學(xué)們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；
②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．
請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．試管充滿水，通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下336mL氣體，體積如圖所示．請回答下列問題．
（1）直流電源中，M為正極；
（2）寫出a （Ag）電極的電極反應(yīng)式：Ag-e-=Ag+，
AgNO3溶液的濃度不變（填增大、減小或不變．下同）H2SO4溶液的濃度；
（3）b（Pt ）電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na2CO3 ④CH3COONa   ⑤NH4Cl   ⑥H2SO4   ⑦KCl  ⑧CH3COOH
按它們pH由小到大的排列順序為⑥①⑧⑤⑦④③②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中所含的原子總數(shù)為0.3NA
B．0.1 molCl2與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．1mol•L一1的NaCl溶液中所含Na+數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室測定石灰石主要成分的含量時，取25 g含雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）加入到100 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾得濾液111.2g，則該石灰石主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．75%B．80%C．85%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉  Fe3++Fe═2 Fe2+
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．研究物質(zhì)的物理性質(zhì)時，最常用到的方法是（　�。�
A．觀察B．實驗C．假說D．模型

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同步練習(xí)冊答案