Question

(8分)某�；瘜W興趣小組，通過下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案。

(1)提出假設：Na₂CO₃或NaHCO₃加熱分解時可能有CO₂生成。
(2)設計實驗：①利用右圖裝置分別對一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃進行加熱；②為了檢驗CO₂的生成，試管B中應加入的物質(zhì)是_____________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)
(3)現(xiàn)象與結論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO₃時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有_______________沉淀生成(填沉
淀的顏色)，說明Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性是：Na₂CO₃____    ___ NaHCO₃(填“＞”或“＜”)。
(4)某同學在探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性時，稱取了8.4gNaHCO₃，充分加熱，請你計算理論上可產(chǎn)生CO₂氣體的體積為__________L(標準狀況)

Answer 1

  (2)澄清的石灰水  (3)白色 ＞   (4)2.24

檢驗CO₂的存在，一般用澄清的石灰水。石灰水和CO₂反應生成碳酸鈣沉淀。碳酸氫鈉受熱易分解，因此碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉的。碳酸氫鈉分解的方程式為2NaHCO₃=Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，如果溫度高，則碳酸鈉也有可能分解生成CO₂，所以根據(jù)碳原子守恒可知，理論上生成的CO₂為。