Question

11．今有含Cl^-物質的量濃度為0.6 mol•L^-1 的CuCl₂ 溶液，從中取出200mL，其中含Cu²⁺ 的質量為0.3mol/L，將所取出的溶液中再加水至600mL，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．

Answer 1

分析 含Cl^-物質的量濃度為0.6 mol•L^-1 的CuCl₂ 溶液的濃度為：c（CuCl₂）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-）=0.3mol/L，根據(jù)溶液的均一性可知取出的溶液中銅離子的濃度；結合稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液中氯化銅的物質的量濃度．

解答 解：該氯化銅溶液中滿足：c（CuCl₂）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-）=0.6mol/L×$\frac{1}{2}$=0.3mol/L，溶液具有均一性，則取出的溶液中氯化銅的濃度為0.3mol/L，
根據(jù)氯化銅的化學式可知：c（Cu²⁺）=c（CuCl₂）=0.3mol/L；
將所取出的溶液中再加水至600mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則所得溶液的物質的量濃度為：c（CuCl₂）=$\frac{0.3mol/L×0.2L}{0.6L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.3mol/L；0.1mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確溶質的濃度與溶液中離子的濃度關系為解答關鍵，注意掌握稀釋定律在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．