【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族， B、C、D.E同周期，B的核外電子數(shù)為C的1/2，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說(shuō)法正確的是

A. A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑

B. A、D能形成離子化合物DA5，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

C. C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性

D. E形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的 ，C的原子序數(shù)一定為偶數(shù)，可知B為第二周期元素，B為L(zhǎng)i時(shí)，A為H，C為C，D為N，E為O，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半，即5=（4+6）×，則D為N元素。由上述分析可知，A為H，B為L(zhǎng)i，C為C，D為N，E為O。A．A與B形成離子化合物L(fēng)iH，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于B離子半徑，故A錯(cuò)誤；B．A、D能形成離子化合物DA5，為NH4H，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣，故B正確；C．C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．E形成的兩種氫化物分別為水、過(guò)氧化氫，水中只含極性鍵，過(guò)氧化氫含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究濃硫酸的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味氣體。該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中未涉及的濃硫酸性質(zhì)是：

A. 吸水性 B. 脫水性 C. 酸性 D. 強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.食鹽是常用的調(diào)味劑和防腐劑

B.淀粉在人體中最終水解為葡萄糖而被吸收

C.多吃含鈣豐富的豆腐可預(yù)防骨質(zhì)疏松

D.多吃富含維生素A的魚肝油可預(yù)防壞血病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)關(guān)于下列分子的說(shuō)法不正確的是________。

A．既有σ鍵又有π鍵

B．O—H鍵的極性強(qiáng)于C—H鍵的極性

C．是非極性分子

D．該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵

(2)下列說(shuō)法正確的是________。

A．HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH和CH4的空間構(gòu)型相似

C．BF3與都是平面形分子

D．CO2和H2O都是直線形分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯是對(duì)煤的綜合利用得到的產(chǎn)物之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答下列問(wèn)題：

(1)苯與甲苯的相互關(guān)系為_________。

A．同分異構(gòu)體

B．同位素

C．同素異形體

D．同系物

(2)甲苯燃燒時(shí)的現(xiàn)象為________________________，1 mol甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為________。

(3)甲苯苯環(huán)上的一氯代物有________種。

(4)已知具有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可被酸性高錳酸鉀氧化。區(qū)分苯和甲苯的方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

B. 放電過(guò)程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應(yīng)生成NO的過(guò)程如下：

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。

②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是______

A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．體系總壓強(qiáng)p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)為4

D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時(shí)v(正>v(逆)

(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。

②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng)，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠。請(qǐng)寫出①～⑦各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①_________________________________

②____________________________________

③________________________________________

④___________________________________________________

⑤__________________________________________________

⑥__________________________________________

⑦_______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）

A. 6 B. 5 C. 3 D. l

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