Question

【題目】某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

(1)操作①的名稱(chēng)是________________， 沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有________________。

(2)溶液A中加入H2O2溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式________________________________，操作②為持續(xù)加熱保溫，在此過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是________________________________。

(3)檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入______試劑，溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________色，即可檢驗(yàn)。

(4)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

Answer 1

【答案】過(guò)濾 鐵和銅 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2高溫易分解 硫氰化鉀溶液 紅 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+

【解析】

Fe3+、Cu2+和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，通過(guò)過(guò)量得到固體A和溶液A由于鐵過(guò)量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過(guò)氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，得到的溶液D中主要含有銨根離子，廢水通過(guò)處理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，據(jù)此分析解答。

(1)分離沉淀和溶液采取過(guò)濾的方法，操作①加入的過(guò)量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來(lái)，同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅過(guò)量的鐵，

故答案為：過(guò)濾；鐵和銅；

(2)溶液A含亞鐵離子，能與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，雙氧水受熱易分解，所以操作②為持續(xù)加熱保溫但溫度不宜過(guò)高，

故答案為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；H2O2高溫易分解；

(3)B中含鐵離子，用硫氰化鉀來(lái)檢驗(yàn)，鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)出現(xiàn)紅色溶液，

故答案為：硫氰化鉀溶液；紅；

(4)鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+，

故答案為：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。