某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）．
氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量（g）
A48.4082
B48.4082
C48.4082
D48.4342
E48.8762
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的氣體．
（1）上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學(xué)式）
 
．
（2）D的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L D氣體中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為
 
．
（4）A、B、C可能的化學(xué)式是
 
．
考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）能使品紅褪色的是二氧化硫；
（2）根據(jù)公式m=nM=
V
Vm
M來(lái)計(jì)算各分子的相對(duì)分子質(zhì)量；
（3）n=
V
Vm
計(jì)算出D的物質(zhì)的量，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)式可計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)；
（4）A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量確定其分子式的可能情況．
解答： 解：（1）根據(jù)題意，結(jié)合公式m=nM=
V
Vm
M來(lái)，所以48.421 2g-48.408 2g=[29-Mr（A）]g?mol-1×
0.293L
22.4L/mol
，解得Mr（A）=28，
則Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，同理48.421 2g-48.4342g=[29-Mr（D）]g?mol-1×
0.293L
22.4L/mol
，解得Mr（D）=30，48.421 2g-48.8762=[29-Mr（E）]g?mol-1×
0.293L
22.4L/mol
，
解得Mr（E）=64，相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體可能有C2H4、CO、N2等，相對(duì)分子質(zhì)量為64的氣體為SO2，相對(duì)分子質(zhì)量為30的氣體為C2H6，這些氣體中，能使品紅褪色的是二氧化硫，故答案為：SO2；
（2）根據(jù)（1）的分析知道：D的相對(duì)分子質(zhì)量是30，故答案為：30；
（3）1.12L乙烷的物質(zhì)的量為：
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，含6個(gè)C-H鍵，一個(gè)C-C鍵，故含共用電子對(duì)數(shù)為：0.05mol×7×NA=0.35NA；
故答案為：0.35NA；
（4）根據(jù)（1）的分析，Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，可以是C2H4、CO、N2，故答案為：C2H4、CO、N2．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于相對(duì)分子是量測(cè)定的知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銨不僅是一種重要的氮肥，而且還可制成炸藥，應(yīng)用于軍事和采礦等方面．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請(qǐng)同答下列問(wèn)題：

（1）此生產(chǎn)過(guò)程中，H2的來(lái)源是水煤氣，該反應(yīng)的方程式為
 
，合成氨的原料氣在使用前需要凈化，目的是
 
．
（2）在合成氨的過(guò)程中，采取壓強(qiáng)為10-30MPa是為了
 
；在合成硝酸的吸收塔中通入足量空氣的目的是
 
．
（3）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
還原法：8NH3+6NO2
催化劑
.
△
2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是
 
．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的
 
%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由是：
注意事項(xiàng)理由
①
②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鋅為白色粉末，無(wú)臭、無(wú)味，廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應(yīng)用資源，經(jīng)常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來(lái)制取氧化鋅，其流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見下表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
pH5.23.29.76.78.0
回答下列問(wèn)題
（1）在酸浸過(guò)程中，經(jīng)常要保持酸過(guò)量，而且要通入空氣，理由是
 
．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有
 
．
（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，經(jīng)常使用酸性高錳酸鉀溶液，并調(diào)節(jié)溶液的pH．將溶液調(diào)至pH=4的目的是
 
．
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，請(qǐng)寫出碳化合成步驟的化學(xué)方程式
 
．
（5）在“洗滌”過(guò)程中，證明沉淀洗滌完全的標(biāo)志是
 
．
（6）由于本工藝液固分離次數(shù)較多，明顯的不足是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征：
（I）KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（Ⅱ）FeS+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
（Ⅲ）CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
（Ⅳ）CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
（1）大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是固定的，但上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是不確定的，即物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組．根據(jù)上述實(shí)例，請(qǐng)用一句話歸納化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：
 
．
（2）反應(yīng)（Ⅱ）中還原產(chǎn)物是
 
，若其物質(zhì)的量之比確定，該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也隨之確定．
（3）有人認(rèn)為反應(yīng)（Ⅲ）是兩個(gè)反應(yīng)式加合的結(jié)果，請(qǐng)分析它是哪兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)加合而成的：
 
、
 
．在反應(yīng)（Ⅲ）中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，物質(zhì)
 
和
 
的物質(zhì)的量之比是固定的．
（4）若將16gCuSO4固體粉末按反應(yīng)（Ⅲ）完全分解，最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是：
 
．
（5）若反應(yīng)（Ⅳ）中KHCO3、K2CO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b，則用a、b表示該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸玫瑰酯是一種食品添加劑，有淡淡的新鮮玫瑰香氣和水果香甜味，存在于香葉油等中，其可按如下方法合成．

已知：①A的分子式為C10H23OBr，其結(jié)構(gòu)中含有烴基，且與烴基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，玫瑰醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②
（1）D是食醋的主要成分，D的核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，由C生成玫瑰醇的反應(yīng)類型為
 
．
（3）A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（4）玫瑰醇與E反應(yīng)生成乙酸玫瑰醋的化學(xué)方程式為
 
．
（5）由A生成玫瑰醇有兩個(gè)方案：①A→C→玫瑰醇②A→B→玫瑰醇，較佳的方案是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響）．則滴管和燒瓶中所用試劑不可能是（　�。�
甲乙
A水和過(guò)氧化鈉鹽酸和NH3
B雙氧水和MnO2水和NO
C鹽酸和NaHCO3固體NaOH溶液和Cl2
D飽和食鹽水和電石酸性高錳酸鉀溶液和SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)．下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)方案使用試劑判斷方法
①鐵粉如果有氣泡，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
②pH試紙如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
③硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
④紫色石蕊試液如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A～G有如圖所示的關(guān)系，已知：質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為90.15g A完全燃燒生成22g CO2和9.0g H2O，A的核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰面積之比為1：1：1：3．兩分子A能生成一分子環(huán)狀化合物E，A和G在濃硫酸和加熱的條件下按2：1的比例反應(yīng)生成D，1mol D與足量金屬Na起反應(yīng)，放出1mol H2．C是一種高分子化合物．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B
 
、B→C
 
；
（2）寫出C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C
 
、D
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→E
 
．②F→A
 
．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出只含一種官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B與A能以原子個(gè)數(shù)1：1、1：2、1：3或1：4等比值組成多種常見化合物；C、D兩元素組成的化合物是形成大氣中光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)；E與A位于同一主族；F元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半徑最小的．請(qǐng)根據(jù)題意填寫下列空白：
（1）E、F、G三種原子中，離子半徑最小的元素在周期表中的位置
 
．
（2）A與B以原子個(gè)數(shù)1：1形成的一種最簡(jiǎn)單的分子甲，甲可以作為燃料．已知：
①甲的燃燒熱為1300kJ?mol-1；②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1則甲不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)；改變條件，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則下列敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．平衡不發(fā)生移動(dòng)              
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加          
D．正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
（4）乙、丙是上述某兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且乙+丙→丁+H2O．若丁的水溶液呈堿性，則丁的化學(xué)式是
 
．
（5）質(zhì)子（H+）交換膜燃料電池（PEMFC）是一種新型燃料電池，請(qǐng)寫出BA3DA作為燃料時(shí)正極的電極反應(yīng)式
 
．
（6）航天飛機(jī)曾用E的粉末和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料．加熱E粉末使其氧化并放出大量熱量，促使高氯酸銨分解而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力．已知a mol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2a mol水蒸氣和a mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出．請(qǐng)寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式：
 
，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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