現(xiàn)有五種無(wú)色濃溶液，已知它們所含溶質(zhì)分別是KCl、KBr、K2CO3、KI和K2S，要求只用一種試劑將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)。下列試劑中可行的是


  1. A.
    濃鹽酸
  2. B.
    濃硫酸
  3. C.
    氯化鋇溶液
  4. D.
    磷酸溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?武勝縣一模）現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無(wú)色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
5：1
5：1
；
（2）將F從混合物中分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作步驟為
溶解
溶解
、
過(guò)濾
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
4
4
 mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
 （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
；
將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
2
2
Fe（OH）3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na2FeO4+
3
3
NaCl+
5
5
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

現(xiàn)有五種無(wú)色濃溶液，已知它們所含溶質(zhì)分別是KCl、KBr、K2CO3、KI和K2S，要求只用一種試劑將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)。下列試劑中可行的是（    ）

A．濃鹽酸　　 　　 B．濃硫酸　　  　　   C．氯化鋇溶液　　 　　  D．磷酸溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

現(xiàn)有五種無(wú)色濃溶液，已知它們所含溶質(zhì)分別是KCl、KBr、K2CO3、KI和K2S，要求只用一種試劑將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)。下列試劑中可行的是（    ）

A．濃鹽酸　　 　　 B．濃硫酸　　  　　   C．氯化鋇溶液　　 　　  D．磷酸溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無(wú)色氣體。

              

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1 mol B轉(zhuǎn)移5 mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     ，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為             ；

（2）固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為                                          ；利用右上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng)，檢驗(yàn)導(dǎo)管出口氣體的方法為                                                  ；燒杯中的現(xiàn)象為                                                             ；

（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                               ；

若將濃度為 c1 的M溶液與0.2 mol·L－1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH = 7，則

 c1       （填“≥”、“=”或“≤”）0.2 mol·L－1 ，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為                    。

 

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