19．硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質(zhì)（　�。�
A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉D．鋁粉

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不能改變，或是改變后易復原．除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應、不能與原物質(zhì)反應或是能與原物質(zhì)反應，但反應后原物質(zhì)易復原②反應后不能引入新的雜質(zhì)或引入的雜質(zhì)易除去．

解答 解：要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2（SO4）3，實質(zhì)就是除去Cu2+和Fe3+，但不能將Fe2+反應掉、引入新雜質(zhì)．
A、加入鋅粉，由于Zn在Cu和Fe之前，能鋅粉將Cu2+、Fe3+和Fe2+均置換為Cu和Fe，故A錯誤；
B、加入鎂粉，由于Mg在Cu和Fe之前，故鎂粉能將Cu2+、Fe3+和Fe2+均置換為Cu和Fe，故B錯誤；
C、加入鐵粉，發(fā)生：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，F(xiàn)e2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；
D、加入鋁粉，由于Al在Cu和Fe之前，故鋁粉能將Cu2+、Fe3+和Fe2+均置換為Cu和Fe，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離與除雜，解決除雜問題時，應注意避免原物質(zhì)被反應掉和雜質(zhì)離子的引入是正確解題的關(guān)鍵．

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9．室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）所占物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式為：H2A?H++HA-
B．pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA-）：c（A2-）=1：100
C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）
D．Na2A溶液必存在c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0

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10．下列化學式只能表示一種物質(zhì)的是（　　）
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7．將過量鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中的金屬離子是（　　）
A．Fe2+B．Fe2+、Zn2+C．Fe2+、Ag+D．Fe2+、Fe3+

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14．A、B、C、D、E均為初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

其中A、B、D中均含同一種金屬元素，C是引起溫室效應的一種氣體．請回答下列問題：
（1）A的化學式為CaCO3．
（2）B與E反應的化學方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，由該反應的現(xiàn)象可知，化學反應在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量變化．
（3）C與D反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，該反應不屬于復分解反應的原因是二氧化碳與氫氧化鈣沒有相互交換成分．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．完全由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物
B．構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵
C．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低
D．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應中，涉及置換反應的是（　�。�
A．制取粗硅B．海水提鎂C．電解制鋁D．制備硫酸

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8．N4的分子結(jié)構(gòu)類似白磷分子， 它的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出775 kJ熱量
B．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量
C．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收775 kJ熱量
D．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量

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9．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標準狀況），完全燃燒后得3.36L（標準狀況）二氧化碳和2.7g的水．下列說法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有乙烯
B．混合氣體中一定含有甲烷
C．混合氣體中一定含有乙炔
D．混合氣體一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成的混合物

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