L－T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是

[　　]

A．

與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)

B．

熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R

C．

M與T形成的化合物具有兩性

D．

L2+與R2－的核外電子數(shù)相等

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數(shù)比為
1：1
1：1
，它屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出C2A2的電子式
．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
C
C

A．t5時增大了壓強                        B．t3時降低了溫度
C．t2時加入了催化劑                      D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，N元素最高價與它的負價代數(shù)和為6。

①寫出反應Ⅱ的離子方程式______________________________。

②下圖為反應Ⅳ達平衡后改變反應條件，反應速率隨時間變化的情況，已知t2—t3階段為使用催化劑；t3—t4階段為減小體系的壓強，寫出符合上述條件的化學方程式___________________(寫一個即可，用具體物質(zhì)表示)；若t4—t5階段為升高體系的溫度，則該反應為___________________(填“放熱”或“吸熱”)。

③某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

容器編號

c(C)/mol·L-1

c(D)/mol·L-1

c(G)/mol·L-1

v正、v逆比較

甲

0.06

0.60

0.60

v正=v逆

乙

0.06

0.50

0.40

 

丙

0.12

0.40

0.80

v正＜v逆

丁

0.12

0.30

 

v正=v逆

(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫出反應Ⅰ的化學方程式___________________；4 g固態(tài)D在C中完全反應放出37.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。

（1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素形成 ，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的N元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。

①寫出反應Ⅱ的離子方程式              。

②下圖為IV達到平衡后改變反應條件，反應速率隨時間變化的情況，已知t2-t3階段為便用催化劑；t3-t4階段為減小體系的壓強，寫出符合上述條件的化學方程式          （寫一個即可，用具體物質(zhì)表示）；若t4-t5階段為升高體系的溫度，則該反應為              （填“放熱”或“吸熱”）

③某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

容器編號

C(C)/mol?L―1

C(D)/mol?L―1

C(G)/mol?L―1

V正、V逆比較

甲

0.06

0.60

0.60

V正=V逆

乙

0.6

0.50

0.40

丙

0.12

0.40

0.80

V正<V逆

丁

0.12

0.30

V正=V逆

（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫出反應Ⅰ的化學方程式            ；4g固態(tài)D在C中完全反應放出37.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式               。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都市雙流縣棠湖中學外語實驗學校高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數(shù)比為______，它屬于______分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出C2A2的電子式______．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是______；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）______．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是______
A．t5時增大了壓強                        B．t3時降低了溫度
C．t2時加入了催化劑                      D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學方程式______．

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