【題目】下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是 ( )

A. KCl B. NaBr C. Lil D. KF

【答案】C

【解析】同主族元素，陰、陽(yáng)離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，要使陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小，陽(yáng)離子半徑最小，陰離子半徑最大即可，陽(yáng)離子半徑最小的是鋰離子，陰離子半徑最大的是碘離子，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下。回答下列問(wèn)題：
已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為。對(duì)于羥苯水楊胺，下列說(shuō)法正確的是(填代號(hào))。
A.1 mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C.可發(fā)生水解反應(yīng)
D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）D的名稱為。
（3）A→B所需試劑為；D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是。
（4）B→ C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）F存在多種同分異構(gòu)體。
① F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是(填代號(hào))。
A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀
② F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有
種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A.H﹣Cl→H+Cl
B.H+H→H﹣H
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)． 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算： ①產(chǎn)生氫氣的體積 ． （標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②通過(guò)導(dǎo)線的電子 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO）]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1= ．
（3）已知：反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1；
反應(yīng)2：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡．兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1α2（填“＞”、“＜”、“=”）；請(qǐng)?jiān)谌鐖D3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 一般的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以C和CO2反應(yīng)放熱

B. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C. 所有的燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B.0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
C.1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料．在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44 倍．

（1）D中官能團(tuán)的名稱： ．
（2）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過(guò)程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是 ．
（4）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．
下列說(shuō)法正確的是
A.X 不溶于水，與甲烷互為同系物
B.X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解
C.X不存在含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體
D.X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu﹣C/FeCl3原電池中負(fù)極是 負(fù)極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式： ．

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